【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A. 5.4 g Al分別與含溶質0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H2的分子數(shù)均為0.3NA
B. 5.35 g NH4Cl固體中含有N—H鍵的個數(shù)為0.4NA
C. 一定量的鈉與8 g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移的電子數(shù)為NA
D. 0．2molNH3與0.2molO2在催化劑的作用下加熱充分反應，所得NO的分子數(shù)為0.2NA
【答案】B
【解析】A.5.4g鋁的物質的量為0.2mol，0.2molAl完全反應消耗0.2molNaOH，生成氫氣為0.3mol；0.2molAl完全反應消耗0.6mol HCl，顯然鹽酸不足，0.2molHCl完全反應生成0.1mol氫氣，二者生成氫氣的量不同，故A錯誤；B.5.35g氯化銨的物質的量為0.1mol，0.1mol氯化銨中含有0.4molNH鍵，含有的NH鍵個數(shù)為0.4NA，故B正確；C. 8g氧氣的物質的量為：0.25mol，而氧氣與鈉反應時，根據(jù)反應條件的不同，常溫下生成Na2O，氧元素為-2價，故0.25mol氧氣得1mol電子；若在加熱時生成Na2O2，氧元素為-1價，則0.25mol氧氣得0.5mol電子，故C錯誤；D.依據(jù)4NH3+5O2 
4NO+6H2O，0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下加熱充分反應，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.2NA，故D錯誤；答案選B.
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】開發(fā)新型儲氫材料是氫能源利用的重要研究方向之一。請回答以下問題：
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態(tài)Ti3+的電子排布式為____________________；LiBH4中Li、B、H元素的電負性由大到小的排列順序為_________________。
②另有一種含鈦元素的新型材料，其理論結構模型如圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型為____________。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是優(yōu)良的儲氫材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。
①NH3BH3中是否存在配位鍵__________(填“是”或“否”)；與NH3BH3互為等電子體的分子的化學式為__________。
②B、C、N與O元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。
③氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類似金剛石的結構，硬度略小于金剛石。則立方氮化硼晶體可用作___________(選填下列字母序號)。
a．切削工具 b．鉆探鉆頭 c．導電材料 d．耐磨材料
(3)一種有儲氫功能的銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。
①若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為________________；
②銅與其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_______________。
(4)金屬氫化物也是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。某儲氫材料是短周期金屬元素R的氫化物。R的部分電離能如下表所示：
I1/KJ·mol-1 | I2/KJ·mol-1 | I3/KJ·mol-1 | I4/KJ·mol-1 | I5/KJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
①該金屬元素是___________(填元素符號)．．
②若氫化物的晶胞結構如圖所示(有4個H原子位于面上，其余H原子位于晶胞內(nèi))，已知該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的體積為__________cm3[用含ρ、NA的代數(shù)式表示(其中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用，其合成路線流程圖如下:
（1）A中的含氧官能團名稱為_______和________。
（2）C-D的反應類型為__________。
（3）寫出物質D到E的反應方程式_____________。
（4）白花丹酸分子中混有
，寫出同時滿足下列條件的該有機物的一種同分異構體的結構簡式_______________________。
①分子中有四種不同化學環(huán)境的氫；
②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，且1mol該物質最多能與3molNaOH反應。
（5）E的結構簡式為__________。
（6）已知:R-Br
RMgBr。根據(jù)已有知識并結合相關信息寫出以
和CH3CH2OH為原料制備
的合成路線流程圖(合成路線流程圖示例見本題題干)____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ag 硝酸鉀溶于bg水，形成VmL飽和溶液。下列關系式錯誤的是( )
A. 該溶液的物質的量濃度：c(KNO3)＝
mol·L－1
B. 該溶液的質量分數(shù)：w(KNO3)＝
%
C. 20 ℃時KNO3的溶解度S＝
g
D. 該溶液的密度ρ＝
g·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單二苯乙炔類化合物是
。以互為同系物的芳香烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應條件略去)如下：
回答下列問題：
（1）G的結構簡式為________________。
（2）C中含有的官能團名稱是________________________。
（3）反應②的反應類型是________________，反應⑥的反應類型是________________。
（4）反應⑤的化學方程式為____________________。
（5）能同時滿足下列條件的B的同分異構體有________種(不考慮立體異構)。
①苯環(huán)上有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應
寫出其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的同分異構體的結構簡式_______。
（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備
的合成路線。_________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質應用的敘述中，正確的是
A.Si用于制造光導纖維
B.硅是不活潑的非金屬元素，在自然界中可以以游離態(tài)的形式存在
C.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質不活潑
D.常溫下，鐵槽、鋁槽可存放冷的濃硝酸、濃硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 實驗室用Zn和稀硫酸制H2，為加快反應速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉
B. CH3Cl(g)＋Cl2(g)
CH2Cl2(l)＋HCl(g)常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0
C. 在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應PCl3(g)＋Cl2(g) 
PCl5(g)，壓縮體積，平衡正向移動，K值增大
D. 25℃時Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c(NaClO)<c(NaCN)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等離子中的一種或幾種�，F(xiàn)加入Na2O2粉末只有無色無味的氣體放出，并同時析出白色沉淀。加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量之間的關系用圖來表示。
試推斷：
（1）原溶液中一定含有________。
（2）一定不含有________。
（3）可能含有________。
（4）為了進一步確定可能含有的離子，應增加的實驗方法為________。
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