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          在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2       
          B．A、B、C的濃度相等 
          C．C生成的速率與C分解的速率相等   
          D．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，可以從兩個(gè)方面來考慮：（Ⅰ） v正=v逆＞0；（Ⅱ） 混合物各成分濃度不變（注意固體的濃度時(shí)常數(shù)）。只要符合其一則達(dá)到平衡狀態(tài)。C項(xiàng)中C生成的速率與C分解的速率相等說明v正=v逆，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
          A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.35mol/L
          C．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (9分) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0．6
          		0．9
          		1．0
          		1．7
          		2．6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝             ；
          （2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （多選扣分）。
          A．容器中壓強(qiáng)不變                 B．混合氣體中 c（CO）不變 
          C．V正（H2O）＝ V逆（H2O）       D．c（CO2）＝ c（CO）
          （3） 800℃時(shí)，反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝          。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)  B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
          A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
          B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
          C. 若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ
          D. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0．5 mol O2)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol－1。

          一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得兩容器中c(SO2)(mol·L－1)隨時(shí)間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A．熱量：Q(甲)<2Q(乙)
          B．壓強(qiáng)：p(甲)<2p(乙)
          C．乙中前5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1
          D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，則此時(shí)v(正)<v(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。
          （1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為__________。
          （2）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
          （3）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：。某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol/L，平衡時(shí)苯的濃度為bmol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。
          （4）一定條件下，題11圖示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。

          ①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開___________。
          ②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_________。
          ③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率＝_____（＝×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g)2D(g)  △H=－QKJ·mol－1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		實(shí)驗(yàn)Ⅰ
          		實(shí)驗(yàn)Ⅱ
          		實(shí)驗(yàn)Ⅲ
          反應(yīng)溫度/℃
          		800
          		800
          		850
          達(dá)平衡時(shí)間/min
          		40
          		10
          		30
          c(D)平衡/mol·L－1
          		0.5
          		0.5
          		0.15
          反應(yīng)的能量變化/KJ
          		Q1
          		Q2
          		Q3
          下列說法正確的是
          A．可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡
          B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)υ(D)為0.01mol·L－1·min－1
          C．由表中信息可知Q＞O，并顯有Q3＜Q2＝Q1＝Q
          D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，達(dá)平衡時(shí)c(D)為1.0mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正確的是
          A．5s時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為75%
          B．0—3s時(shí)v(NO2)增大是由于體系溫度升高
          C．3s時(shí)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          D．9s時(shí)再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時(shí)大
          

			
          

			
          
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