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          【題目】下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是
          A. Na+1s22s22p6 B. F-1s22s22p6
          C. N3+ 1s22s22p6 D. O2-1s22s22p6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，A、鈉離子的核外電子數(shù)是10個，其排布式是1s22s22p6，A正確；B、氟離子的核外電子數(shù)是10個，則核外電子排布是1s22s22p6，B正確；C、N3+的核外電子數(shù)是4，則核外電子排布是1s22s2，C錯誤；D、氧離子的核外電子數(shù)是10個，則核外電子排布是1s22s22p6，D正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在甲、乙、丙三種溶液中各含有Cl﹣、Br﹣、I﹣中的一種，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水時，溶液變成橙色，再加入乙溶液時，溶液顏色沒有明顯變化，則甲、乙、丙溶液中依次含的離子為（　�。�
          A.Cl﹣、Br﹣、I﹣
          B.Br﹣、I﹣、Cl﹣
          C.Br﹣、Cl﹣、I﹣
          D.Cl﹣、I﹣、Br﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
          A.海帶提碘
          B.氯堿工業(yè)
          C.氨堿法制堿
          D.海水提溴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1 min后鼓入空氣。
          請回答下列問題：
          （1）實驗時，常常將甲裝置浸入70～80 ℃的水浴中，目的是___________________；由于裝置設(shè)計上的缺陷，實驗進(jìn)行時可能的情況：__________________________。
          （2）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因：_______________________________________。
          （3）如何檢驗丙中生成的物質(zhì)中有醛類物質(zhì)：______________________________。
          （4）在檢驗生成物的過程中，一位同學(xué)很偶然地發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。針對溴水褪色的原因，該小組的同學(xué)們經(jīng)過分析后，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。
          請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
          B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原
          C．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
          D．電離時能生成H+的化合物一定是酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）B、C中第一電離能較大的是_________，基態(tài)D原子價電子的軌道表達(dá)式為____________。
          （2）DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是____________。
          （3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
          ① C2Cl6屬于____________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為____________雜化。
          ② [C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有___________。
          （4）工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是_____________。
          （5）B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。
          （6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
           
          ① 在該晶胞中，E的配位數(shù)為______________。
          ② 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為_________ pm（列出計算式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于密閉容器中可逆反應(yīng) A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n 表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是
          A. 加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b
          B. 若 T1＞T2，則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
          C. 達(dá)到平衡時 A2 的轉(zhuǎn)化率大小為： b＞a＞c
          D. 在T2 和n(A2)不變時達(dá)到平衡，AB3 的物質(zhì)的量大小為： c＞b＞a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) =Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：
          （1）寫出N2的電子式：___________________，寫出SiCl4的結(jié)構(gòu)式：______________。
          （2）由氮化硅（Si3N4）陶瓷的用途可推測其晶體類型為________。
          a.離子晶體 b. 原子晶體 c.分子晶體 d.金屬晶體
          （3）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率___ mol/(L·min)。
          （4）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。
          a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)
          c．混合氣體密度保持不變 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
          （5）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是________。
          a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率減小
          b．其他條件不變，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大
          c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動
          d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
          （6）若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比___ （填“>”、“=”或“<”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】下列分子中σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（ ）
          A．H2 B．CCl4 C．Cl2  D．F2
          

			
          

			
          
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