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          2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。 
          Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）： 
          

          部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
          

          (1)實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需_________。
          (2)加入H2O2的作用是________。調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去_______離子。 
          (3)還原過程發(fā)生以下反應(yīng)，請配平：
          ____Na2Cr2O7＋____SO2＋_______ ＝ ___ Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4
          (4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是_____。
          Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
          (5)陽極的電極反應(yīng)式為_______。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）____________。產(chǎn)生的陽極產(chǎn)物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是_____________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)250mL容量瓶、膠頭滴管
          (2)氧化+3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr（或Cr2O72-），以便于與雜質(zhì)離子分離； Fe3+和Al3+
          (3)1， 3， 11H2O， 2， 1
          (4)Ca2+、Mg2+
          (5)Fe－2e－＝ Fe2＋；2H＋＋2e－＝H2↑；做還原劑，將Cr（Ⅵ）還原為Cr（III） 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?杭州一模）2011年8月12日，《云南信息報》首度披露 了云南曲靖鉻污染事件，引起全國廣泛關(guān)注．工業(yè)上將制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7）和鉻酸酐（CrO3）的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等．
          已知：①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
          ②+6價鉻易被人體吸收，可致癌：+3價鉻不易被人體吸收，毒性�。�
          ③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)．
          

          


          
物質(zhì)
 開始沉淀
 完全沉淀
          

          
 Fe（OH）3
 2.7
 3.7
          

          
 Al（OH）3
 3.7
 4.7
          

          
 Cr（OH）3
 4.7
 a
          

          
 Fe（OH）2
 7.6
 9.6
          

          
 Mg（OH）2
 9.6
 11.1
          回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問題：
          （1）將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬（FeSO4?7H2O），加入綠礬的目的是
          將高價有毒的
          +6
          Cr
          元素含有成無毒的
          +3
          Cr
          將高價有毒的
          +6
          Cr
          元素含有成無毒的
          +3
          Cr
          ．
          （2）再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達到4.7，過濾，所得沉淀的化學(xué)式是
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          ；常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c（Cr3+）降至10-5mol?L-1視為沉淀完全]，溶液的pH應(yīng)調(diào)于a=
          5
          5
          ．
          （3）向（2）中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強酸性，所得的溶液是含
          MgSO4和K2SO4
          MgSO4和K2SO4
          溶質(zhì)的溶液．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?湖南模擬）2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中．被污染的水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強．
          Ⅰ．污泥中Cr+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

          部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          

          


          
陽離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
          

          
開始沉淀時的pH
1.9
7.0
-
_
4.7
-
          

          
沉淀完全時的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9（＞9溶解）
          （1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
          250mL容量瓶、膠頭滴管．
          250mL容量瓶、膠頭滴管．

          （2）加入H2O2的作用是
          將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，以便于與雜質(zhì)離子分離
          將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，以便于與雜質(zhì)離子分離
          ．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
          Fe3+、Al3+
          Fe3+、Al3+
          離子．
          （3）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)，請配平：
          1
          1
          Na2Cr2O7+
          3
          3
          SO2+
          11
          11
          H2O
          H2O
          ═
          2
          2
          Cr（OH）（H2O）5 SO4+
          Na2SO4
          Na2SO4

          Na2SO4
          Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2
          O
          2-
          7
          和Cr
          O
          2-
          4
          ，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．其中一種處理方法為電解法，該法用Fe做電極，電解含Cr2
          O
          2-
          7
          的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
          陽極的電極反應(yīng)式為
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ．
          電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”），理由是
          因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
          因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：陜西省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。 
          Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）： 
          

          部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
          

          (1)實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需_________。
          (2)加入H2O2的作用是________。調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去_______離子。 
          (3)還原過程發(fā)生以下反應(yīng)，請配平：
          ____Na2Cr2O7＋____SO2＋_______ ＝ ___ Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4
          (4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是_____。
          Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
          (5)陽極的電極反應(yīng)式為_______。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）____________。產(chǎn)生的陽極產(chǎn)物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是_____________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年浙江省杭州市高考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          2011年8月12日，《云南信息報》首度披露 了云南曲靖鉻污染事件，引起全國廣泛關(guān)注．工業(yè)上將制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7）和鉻酸酐（CrO3）的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等．
          已知：①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
          ②+6價鉻易被人體吸收，可致癌：+3價鉻不易被人體吸收，毒性�。�
          ③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)．
          物質(zhì) 開始沉淀 完全沉淀
           Fe（OH）3 2.7 3.7
           Al（OH）3 3.7 4.7
           Cr（OH）3 4.7 a
           Fe（OH）2 7.6 9.6
           Mg（OH）2 9.6 11.1
          回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問題：
          （1）將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬，加入綠礬的目的是    ．
          （2）再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達到4.7，過濾，所得沉淀的化學(xué)式是    ；常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c（Cr3+）降至10-5mol?L-1視為沉淀完全]，溶液的pH應(yīng)調(diào)于a=    ．
          （3）向（2）中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強酸性，所得的溶液是含    溶質(zhì)的溶液．
          

			
          

			
          
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