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        1. 2011年8月12日,網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放,毒水被直接排放南盤江中。
          Ⅰ:某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
          部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
          (1)實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需_________。
          (2)加入H2O2的作用是________。調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去_______離子。
          (3)還原過程發(fā)生以下反應(yīng),請配平:
          ____Na2Cr2O7+____SO2+_______ = ___ Cr(OH)(H2O)5SO4+___Na2SO4
          (4)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn+nNaR→MRn+nNa,被交換的的雜質(zhì)離子是_____。
          Ⅱ:工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進行處理。其中一種處理方法為電解法:該法用Fe做電極,電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
          (5)陽極的電極反應(yīng)式為_______。在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)方程式解釋)____________。產(chǎn)生的陽極產(chǎn)物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是_____________________。
          (1)250mL容量瓶、膠頭滴管
          (2)氧化+3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr(或Cr2O72-),以便于與雜質(zhì)離子分離; Fe3+和Al3+
          (3)1, 3, 11H2O, 2, 1
          (4)Ca2+、Mg2+
          (5)Fe-2e= Fe2+;2H+2e=H2↑;做還原劑,將Cr(Ⅵ)還原為Cr(III)
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?杭州一模)2011年8月12日,《云南信息報》首度披露 了云南曲靖鉻污染事件,引起全國廣泛關(guān)注.工業(yè)上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣,其成分為:SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等.
          已知:①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水,這是造成鉻污染的主要原因,它們都是強氧化劑,鉻酸酐溶于水呈酸性;
          ②+6價鉻易被人體吸收,可致癌:+3價鉻不易被人體吸收,毒性小.
          ③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù).
          物質(zhì)  開始沉淀  完全沉淀
           Fe(OH)3  2.7  3.7
           Al(OH)3  3.7  4.7
           Cr(OH)3  4.7  a
           Fe(OH)2  7.6  9.6
           Mg(OH)2  9.6  11.1
          回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問題:
          (1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾,在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO4?7H2O),加入綠礬的目的是
          將高價有毒的
          +6
          Cr
          元素含有成無毒的
          +3
          Cr
          將高價有毒的
          +6
          Cr
          元素含有成無毒的
          +3
          Cr

          (2)再向浸出液中緩慢加入燒堿,至pH剛好達到4.7,過濾,所得沉淀的化學(xué)式是
          Fe(OH)3、Al(OH)3
          Fe(OH)3、Al(OH)3
          ;常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5mol?L-1視為沉淀完全],溶液的pH應(yīng)調(diào)于a=
          5
          5

          (3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸,調(diào)節(jié)至呈強酸性,所得的溶液是含
          MgSO4和K2SO4
          MgSO4和K2SO4
          溶質(zhì)的溶液.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?湖南模擬)2011年8月12日,網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放,毒水被直接排放到南盤江中.被污染的水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性較強.
          Ⅰ.污泥中Cr+回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

          部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
          陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
          開始沉淀時的pH 1.9 7.0 - _ 4.7 -
          沉淀完全時的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9(>9溶解)
          (1)實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需
          250mL容量瓶、膠頭滴管.
          250mL容量瓶、膠頭滴管.

          (2)加入H2O2的作用是
          將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,以便于與雜質(zhì)離子分離
          將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,以便于與雜質(zhì)離子分離
          .調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
          Fe3+、Al3+
          Fe3+、Al3+
          離子.
          (3)還原過程發(fā)生以下反應(yīng),請配平:
          1
          1
          Na2Cr2O7+
          3
          3
          SO2+
          11
          11
          H2O
          H2O
          2
          2
          Cr(OH)(H2O)5 SO4+
          Na2SO4
          Na2SO4

          Na2SO4
          Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2
          O
          2-
          7
          Cr
          O
          2-
          4
          ,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進行處理.其中一種處理方法為電解法,該法用Fe做電極,電解含Cr2
          O
          2-
          7
          的酸性廢水,隨著電解進行,陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀.
          陽極的電極反應(yīng)式為
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+

          電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?
          不能
          不能
          (填“能”或“不能”),理由是
          因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
          因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來源:陜西省模擬題 題型:填空題

          2011年8月12日,網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放,毒水被直接排放南盤江中。
          Ⅰ:某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
          部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
          (1)實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需_________。
          (2)加入H2O2的作用是________。調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去_______離子。
          (3)還原過程發(fā)生以下反應(yīng),請配平:
          ____Na2Cr2O7+____SO2+_______ = ___ Cr(OH)(H2O)5SO4+___Na2SO4
          (4)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn+nNaR→MRn+nNa,被交換的的雜質(zhì)離子是_____。
          Ⅱ:工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進行處理。其中一種處理方法為電解法:該法用Fe做電極,電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
          (5)陽極的電極反應(yīng)式為_______。在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)方程式解釋)____________。產(chǎn)生的陽極產(chǎn)物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是_____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012年浙江省杭州市高考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:填空題

          2011年8月12日,《云南信息報》首度披露 了云南曲靖鉻污染事件,引起全國廣泛關(guān)注.工業(yè)上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣,其成分為:SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等.
          已知:①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水,這是造成鉻污染的主要原因,它們都是強氧化劑,鉻酸酐溶于水呈酸性;
          ②+6價鉻易被人體吸收,可致癌:+3價鉻不易被人體吸收,毒性。
          ③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù).
          物質(zhì) 開始沉淀 完全沉淀
           Fe(OH)3 2.7 3.7
           Al(OH)3 3.7 4.7
           Cr(OH)3 4.7 a
           Fe(OH)2 7.6 9.6
           Mg(OH)2 9.6 11.1
          回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問題:
          (1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾,在浸出液中加入適量的綠礬,加入綠礬的目的是   
          (2)再向浸出液中緩慢加入燒堿,至pH剛好達到4.7,過濾,所得沉淀的化學(xué)式是    ;常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5mol?L-1視為沉淀完全],溶液的pH應(yīng)調(diào)于a=   
          (3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸,調(diào)節(jié)至呈強酸性,所得的溶液是含    溶質(zhì)的溶液.

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