Question

把m molC₂H₄和n molH₂混合于密閉容器中，在適當(dāng)條件下生成p molC₂H₆．若將所得混合氣體完全燃燒生成CO₂和H₂O，則需氧氣（　�。�

A．3.5pmol

B．（3m+0.5n）mol

C．（3m+n）mol

D．（3m+0.5n-3p）mol

Answer 1

分析：根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)后混合氣體的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂燃燒的耗氧量．反應(yīng)物為CO₂和H₂O，根據(jù)C原子、H原子守恒可計(jì)算出最終消耗的氧氣．

解答：解：反應(yīng)前后C原子和H原子的物質(zhì)的量沒(méi)有發(fā)生變化，則混合氣體的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂的耗氧量，
原混合物中含有C原子的物質(zhì)的量為2mmol，H原子的物質(zhì)的量為（4m+2n）mol，
根據(jù)反應(yīng)物為CO₂和H₂O可知，1molC原子消耗1mol氧氣，1molH原子消耗

1

4

mol氧氣，
則消耗的氧氣的物質(zhì)的量為2mmol+

1

4

（4m+2n）mol=（3m+0.5n）mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，關(guān)鍵清楚反應(yīng)后混合氣體的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂燃燒的耗氧量．