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          【題目】在一定條件下CO與CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+566kJ，CH4(g)+2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)+890kJ，有76g甲烷與一氧化碳的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的能量為2953kJ，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為多少？___
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】19
          【解析】
          設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CH4的物質(zhì)的量為y，
          2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+566kJ 
          2mol 566kJ 
           x 283x 
          CH4(g)+2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)+890kJ
          1mol 890kJ
          y 890y
          則可建立下列二元一次方程組：
          283x+890y=2953
          28x+16y=76
          解之得，x=1mol，y=3mol。
          平均相對(duì)分子質(zhì)量為： 
          答案為19。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-115. 6 kJ·mol-1， H2(g)+Cl2(g)=
          2HCl(g)ΔH=-184 kJ·mol-1。
          ①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是___________。
          ②斷開1 mol H—O鍵所需能量為______ kJ。
          ③高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________，物質(zhì)的量之比為2：1的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)是________。
          （2）已知ΔG=ΔH—T·ΔS。在100 kPa、298. 15 K時(shí)石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)的ΔH=+178. 3 kJ·mol-1，ΔS=+160. 4 J·mol-1·K-1
          ①?gòu)募妓棺杂赡茏儯é）的角度說(shuō)明該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因___________________。
          ②則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為__________K。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氰酸（HCN）是一種劇毒類弱酸，具有苦杏仁氣味，將其加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
          A. Ka(HCN) B. c(H＋) C. c(CN-)/c（HCN） D. C(HCN)/ c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，生產(chǎn)原理為：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
          （1）配平并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：___
          ___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O
          （2）反應(yīng)中的氧化劑是_____；還原產(chǎn)物是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求寫出下列化學(xué)方程式。
          (1)氯氣與石灰水的反應(yīng)： _____________________
          (2)鐵絲在氯氣中燃燒的反應(yīng)： ____________________
          (3)次氯酸見光分解的反應(yīng)： ____________________
          (4)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)： __________________ ， __________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中共十九大報(bào)告指出，加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機(jī)物，既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響，還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。
          （1）已知T K時(shí)，某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測(cè)得容器中不同時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示：
          c(CO2)
          c(H2)
          c(CH3OCH3)
          c(H2O)
          開始時(shí)
          a
          b
          0
          0
          10 s時(shí)
          3
          0.5
          c
          1.5
          ①若T K時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=15，則10 s 時(shí)v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
          ②既能提高反應(yīng)速率，又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是___________（填序號(hào)）。
          A.加入過(guò)量CO2氣體 B.升高溫度 C.適當(dāng)壓縮容器體積 D. 將CH3OCH3(g) 分離出去
          （2）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。
          ①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是__________________________________。
          ②若x=2、y=3，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則在該時(shí)間段內(nèi)，恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol
          （1）某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下:
          時(shí)間/h
          物質(zhì)的量/mol
          0
          1
          2
          3
          4
          N2
          2.0
          1.83
          1.7
          1.6
          1.6
          H2
          6.0
          5.49
          5.1
          4.8
          4.8
          NH3
          0
          0.34
          0.6
          0.8
          0.8
          ①0~2 h內(nèi)，v(N2)=____________。
          ②平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為______；
          該溫度下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數(shù)K=_______ (mol/L)2。
          ③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡后，NH3的濃度與上表中相同的為_______(填選項(xiàng)字母)。
          A．a(chǎn)=l、b=3、c=0 B．a(chǎn)=4、b=12、c=0
          C．a(chǎn)=0、b=0、c=4 D．a(chǎn)=l、b=3、c=2
          （2）另?yè)?jù)報(bào)道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286.0kJ/mol，則用N2與水反應(yīng)制NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于常溫下pH為2的硫酸,下列敘述正確的是
          A. c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
          B. 與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
          C. 由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
          D. 與等體積0.01 mol·L-1的乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是( )
          A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
          B. 盛放該試劑的包裝上應(yīng)標(biāo)出圖所示的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志
          C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
          D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
          

			
          

			
          
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