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          （6分）已知：
          （1）Cu2+、Fe2+在pH為4~5的條件下不水解，而這一條件下Fe3+幾乎全部水解。
          （2）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O�，F(xiàn)用粗氧化銅（含少量Fe雜質(zhì)）制取CuCl2溶液的過程如下：
          ①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測知濾液的pH=3。②向濾液中加入雙氧水、攪拌。
          ③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾。
          ④把③所得濾液濃縮得到CuCl2溶液。
          回答下列問題：
          （1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程是                         。
          （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的    （填字母序號）并微熱、攪拌。
          A．NaOHB．氨水C．CuCl2D．CuO
          （3）③中過濾后濾渣的成分是                。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				


          ⑴H2O2是將Fe2＋氧化為Fe3＋而使分離更加完全，同時又不帶進雜質(zhì)，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
          ⑵選D，CuO＋2H＋ =Cu2＋＋H2O
          ⑶過濾后析出的成分是Fe (OH)3和過量的 CuO
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實或過程與鹽類水解無關(guān)的是
          A．熱的純堿溶液的洗滌油污能力更強
          B．誤將鋇鹽（BaCl2）后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒
          C．銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用，否則會降低肥效
          D．配制FeCl3溶液時，通常需要加一些鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室為標定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度，稱取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于錐形瓶中，用0.10 mol·L-1 HCl標準溶液滴定，恰好完全中和時消耗標準鹽酸19.00mL，若燒堿中只含有一種雜質(zhì)，則不可能是（ ）
          A．NaClB．Ca(OH)2C．Na2CO3D．NaHCO3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3　2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H＋的能力大小關(guān)系是    (　　)
          A．HA較強B．HB較強C．兩者一樣D．無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在室溫下，下列五種溶液①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/ L NH4HSO4    ④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液  ⑤0.1mol/LNH3·H2O
          (1)溶液①呈___性（填“酸”“堿”或“中”）其原因是____________________________(用離子方程式表示)
          (2)比較溶液②、③中C(NH4+)的大小關(guān)系是____________________(填>,<或=)
          (3)在溶液④中，_____________離子的濃度為0.1mol/L
          NH3·H2O和_________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
          (4) 室溫下測得溶液②的PH=7，則說明CH3COO-的水解程度_______(填>,<或=")" NH4+的水解程度,C(CH3COO-)_________C(NH4+)(填>,<或=)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時,在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，則下列判斷正確的是（  ）
          A．a=b=cB． b>a>cC．c>a>bD．a>c>b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和 0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：
          （1）溶液①呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是                                                                      （用離子方程式表示）
          （2）在上述五種溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是        ﹝填序號﹞
          （3）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
          （4）在溶液④中NH3·H2O和         離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

          A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
          B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
          C．在C點，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)   
          D．在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是：
          A．加入少量鹽酸B．加入適量水C．加入適量燒堿D．加熱
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案