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          【題目】用分液漏斗可以分離的一組混合物是( )
          A. 溴和CCl4 B. 苯和溴苯
          C. 硝基苯和水 D. 汽油和苯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、B、D項(xiàng)的物質(zhì)可以互溶，不會(huì)分層，不可用分液漏斗分離。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與NO3-互為等電子體的是
          A. SO3 B. P4 C. CH4 D. NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn）, 發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）＋Pb2＋（aq） Sn2+（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
          A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大
          B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小
          C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H>0
          D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)合金的用途是應(yīng)用了合金的哪些性質(zhì)？
          ①用鋼制造機(jī)械
          ；
          ②用硬鋁制造飛機(jī)
          ；
          ③不銹鋼器械
          ；
          ④武德合金制防爆安全裝置
          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、Al、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下：
          (1) 金屬M(fèi)為 ，操作1所用的玻璃儀器除燒杯外還有  。
          (2) 加入H2O2的作用是  (用離子方程式表示)，加入氨水的作用是 。
          (3) 在空氣中焙燒的化學(xué)方程式為  。
          (4) 已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾，其原因是  。
          溫度/℃
          10
          30
          60
          90
          濃度/mol·L-1
          0.21
          0.17
          0.14
          0.10
          (5) 用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽(yáng)極生成兩種氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
          （1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是 。
          （2）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是 。
          （3）配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？
          A．稱量時(shí)NaCl已潮解（ ）
          B．天平的砝碼已銹蝕（ ）
          C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水（ ）
          D．定容時(shí)俯視刻度線（ ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩(shī)句中只涉及物理變化的是
          A. 野火燒不盡， 春風(fēng)吹又生
          B. 春蠶到死絲方盡， 蠟炬成灰淚始干
          C. 只要功夫深， 鐵杵磨成針
          D. 爆竹聲中一歲除， 春風(fēng)送暖入屠蘇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。
          (1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：__________________。
          (2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則：
          ①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為______________.
          ②X可能為__________（填代號(hào)）。
          a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3
          (3)若A為淡黃色粉末，回答下列問(wèn)題：
          ①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
          ②A中所含有的化學(xué)鍵類型為___________________。
          ③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為__________（填代號(hào)）。
          a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
          (4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________，E是________________(填化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，橫軸為溶液的pH，縱軸為Zn2+或ZnO22-物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。回答下列問(wèn)題：
          （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為__________。
          （2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp＝________________。
          （3）某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液pH的范圍是________。
          

			
          

			
          
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