【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)與沸水緩慢反應，且該單質(zhì)可制造照明彈；f為固體單質(zhì)。下列有關說法正確的是
A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X
C. 最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵
【答案】C
【解析】試題分析： a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，則a為過氧化鈉；c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)與沸水緩慢反應，且該單質(zhì)可制造照明彈，則Z為鎂元素；由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系可知，若f為固體單質(zhì)，則b為二氧化碳、f為碳、e為氧氣、d為碳酸鈉、g為氧化鎂。短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，則其分別為C、O、Na、Mg。A. 電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大的半徑越小，所以簡單離子的半徑X>Y>Z，A不正確； B. 元素的非金屬性為O >C，B不正確；C. Na的金屬性強于Mg，故其最高價氧化物對應水化物的堿性較強，C正確；D. X、Y兩種元素組成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，其中氧化鈉只含離子鍵、過氧化鈉既有離子鍵又有共價鍵，D不正確。本題選C。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中，發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后達到平衡，固體減少了24g，則
A.ρ氣體不變時反應達到平衡狀態(tài)B.v正(CO)為2.4mol/(Lmin)
C.若容器體積縮小，平衡常數(shù)減小D.增大C的量，平衡右移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】抗癌藥物樂伐替尼中間體M的合成路線如下：
已知：
i. 
(R代表烴基)
ii. 有機物結構可用鍵線式表示，如(CH3O)3CH的鍵線式為
(1)A中含有苯環(huán)，兩個取代基處于鄰位，A中含有的官能團名稱是 _______。血液中A的濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。A與NaHCO3反應的化學方程式是_______。
(2)B生成C的過程中，B發(fā)生了_____(填“氧化”或“還原”)反應。
(3)D生成E的化學方程式是________。
(4)寫出符合下列條件的D的其中一種同分異構體的結構簡式________。
①分子中含有硝基且直接連在苯環(huán)上
②核磁共振氫譜圖顯示苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境相同的氫原子
③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
(5)F的核磁共振氫譜圖中有三組峰，峰面積之比為2:1:1，F生成G的化學方程式是_____。
(6)H生成J的化學方程式是_______。
(7)已知E+K→L+CH3OH，K的結構簡式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑如圖所示。下列說法正確的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2∶3
B. 利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C. 生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量：①=②=③
D. 與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】卡托普利(E)是一種血管緊張素轉(zhuǎn)化酶抑制劑，被應用于治療高血壓和某些類型的充血性心力衰竭。合成路線如下：
（1） A中官能團的名稱是______________，A→B反應方程式為_______________。C→D的反應類型是_________________。
（2）1molD與NaOH溶液反應，最多消耗__________NaOH
（3）卡托普利E的分子中有_____個手性碳原子，下列關于E說法不正確的是______。
a.卡托普利的水溶液呈酸性 b.在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2
c.E的分子式為C9H16NO3S d.E存在屬于芳香族化合物的同分異構體
（4）A與濃硫酸、甲醇反應生成M，M的同分異構體在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)兩種信號峰、且只有一種官能團，該同分異構體可能結構為_________、_________。M加聚反應生成高分子化合物N的方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組在實驗室中利用如圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成，并探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。
實驗步驟：
步驟Ⅰ如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入試劑；
步驟Ⅱ旋開分液漏斗活塞與旋塞，并點燃酒精噴燈；
步驟Ⅲ足夠長時間后，D中產(chǎn)生氣泡速率變快時，停止加熱，繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間
步驟Ⅳ實驗結束后，將D中所得溶液加水配制成250mL溶液；
……
請回答：
（1）步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間，其目的為___。
（2）在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是___。
（3）步驟Ⅳ中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___。
（4）取25.00mL步驟Ⅳ中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g。則FexSy的化學式為___。
（5）有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案是否合理：__(填“是”或“否”)，原因為__。
（6）反應后D裝置所得溶液中除含有Na2SO4外，還可能含有Na2SO3�，F(xiàn)用滴定法測定溶液中Na2SO3的含量�？晒┻x擇的試劑：0.1000mol·L－1 KMnO4酸性溶液；0.1000mol·L－1 H2O2溶液；0.1000mol·L－1KI淀粉溶液；0.1000mol·L－1BaCl2溶液；0.1000mol·L－1HCl溶液。
①所選試劑應裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②所利用的反應原理為___(用離子方程式表示)。
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【題目】從玉米穗軸、棉桃外皮中可提取出一種烴的含氧衍生物A，純凈的A為白色固體，易溶于水。為了研究A的組成和結構，進行了如下實驗：
Ⅰ.將15gA在足量純氧中充分燃燒，并使產(chǎn)物依次通過無水氯化鈣、無水硫酸銅和堿石灰。實驗后硫酸銅粉末沒有變藍，無水氯化鈣增重9g，堿石灰增重22g。
Ⅱ.用一種現(xiàn)代分析技術測得其相對分子質(zhì)量為150。
Ⅲ.取適量A配成水溶液，與銀氨溶液共熱，產(chǎn)生光亮如鏡的銀。
Ⅳ.控制一定條件，使A與足量乙酸發(fā)生酯化反應，測得產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量為318。
已知：A分子中無支鏈含
結構的分子不穩(wěn)定。
請回答下列問題：
（1）A分子中C、H、O的原子個數(shù)比為___，A的分子式為___。
（2）步驟Ⅱ中采用的技術為（______）
A.元素分析 B.紅外光譜 C.核磁共振譜 D.質(zhì)譜法
（3）A中所含官能團的名稱為___。
（4）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為___。
（5）A加氫變成一種更有實用價值的化合物B，B可作為糖尿病人的甜味劑，其結構簡式為___，根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁二酮肟鎳是丁二酮肟在氨性溶液（pH＝8～9）中與Ni2＋發(fā)生反應生成的沉淀，該反應常用作實驗室中檢驗鎳離子。其結構如圖所示，下列對該物質(zhì)的分析與判斷中，正確的是
A.該物質(zhì)中Ni原子具有空軌道，是配合物的配體
B.該物質(zhì)中C、N、O原子存在孤電子對
C.該物質(zhì)的分子中含有的化學鍵有共價鍵和配位鍵
D.該物質(zhì)中碳原子的雜化類型均為sp2雜化
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