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          下圖為將Zn投入一定濃度體積的H2SO4中，解釋圖像的成因（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          詳見解析
          由圖像可知?dú)錃獾纳伤俾孰S時(shí)間先后由慢到快，然后又由快到慢，反應(yīng)體系中硫酸所提供的氫離于濃度由大到小。若氫氣的生成速率由其決定，速率的變化趨勢(shì)也應(yīng)由快到慢，反應(yīng)前半程的原因只能是溫度所致，鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)放熱，體系溫度逐漸升高，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，一定時(shí)間后，硫酸的濃度下降占據(jù)主導(dǎo)地位，因而氫氣的生成速率隨時(shí)間先由慢到快，然后又由快到慢。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示，平衡混合物中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）在不同的壓強(qiáng)下，隨溫度（T）變化的情況，在下述的哪個(gè)平衡體系中，X可以代表用橫線標(biāo)明的物質(zhì)（反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體）（   ）。
          A．
          B．
          C．
          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。常溫下在一個(gè)容積為50mL的針筒(如圖所示，活塞可自由滑動(dòng)，針筒上有刻度)里吸人40mLCl2和10mL H2O。

          (1)針筒中可觀察到的現(xiàn)象是________________。
          　　(2)若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是________________。
          　　(3)用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)解釋(2)的現(xiàn)象：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知工業(yè)上真空煉銣的原理如下：2RbCl+CaCaCl2+2Rb↑，對(duì)于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是（   ）
          A．銣的金屬活動(dòng)性不如鈣強(qiáng)，故鈣可置換銣
          B．銣的沸點(diǎn)比鈣低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡右移
          C．該反應(yīng)與金屬活動(dòng)順序矛盾，該反應(yīng)不能進(jìn)行
          D．銣的單質(zhì)比銣的化合物更穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率無明顯效果的是（　�。�
          A．KClO3分解制氧氣時(shí)，加入催化劑且加熱
          B．做鋁與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鋁片改為鋁粉
          C．鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
          D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量銅粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應(yīng)，當(dāng)溫度升高10℃時(shí)，反應(yīng)速率增大到原來的2倍，若該反應(yīng)的溫度由20℃升高到60℃時(shí)，則反應(yīng)速率增大到原來的（   ）。
          A．16倍B．12倍C．8倍D．4倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化能加快反應(yīng)速率，且反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是
          ①      升高溫度 ②使用證催化劑  ③增大壓強(qiáng)  ④增加濃度
          A ②④        B  ③④         C  ①②       D ②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是
          ①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物
          A．只有②B．只有②③C．只有①②⑤D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于雙氧水的分解，下列說法正確的是
          A．增大H2O2濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
          B．使用催化劑反應(yīng)速率加快是因?yàn)檎磻?yīng)速率比逆反應(yīng)速率快
          C．催化劑不影響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
          D．升高溫度能使反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
          

			
          

			
          
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