【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應(yīng)設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。(B中裝淀粉KI溶液，C中裝Na2SO3溶液，D中裝FeCl2溶液)
回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是______（填標號）。
（2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為______。
（3）請設(shè)計實驗驗證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。
（4）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。
（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法______。
【答案】b 淀粉KI溶液變藍 取樣，先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 實驗缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯
【解析】
根據(jù)制氯氣的反應(yīng)選擇合適的實驗裝置，又據(jù)氯氣的強氧化性回答相關(guān)問題。
(1)漂白粉與硫酸反應(yīng)制氯氣應(yīng)使用固液加熱制氣裝置，選b裝置；
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2，生成的碘遇淀粉變藍；
(3)通氯氣時，裝置C中發(fā)生反應(yīng)Cl2 +SO32—+H2O=2Cl-+2H++SO42－。需先用過量的鹽酸除去可能未反應(yīng)的SO32－，再用BaCl2溶液檢驗生成的SO42－。故反應(yīng)后取C中少量溶液，加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化；
(4)實驗時D中溶液從淡綠色變成棕黃色，反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；
(5)氯氣是有毒氣體，排放到空氣中會污染空氣。實驗裝置末端缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯。
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一容積固定的密閉反應(yīng)器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應(yīng)：
甲：a(g)＋b(g)
2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0
起初甲、乙均達到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，然后進行相關(guān)操作后，下列敘述錯誤的是
A. 在反應(yīng)器恒溫下，向乙中通入z氣體，c的物質(zhì)的量濃度增大
B. 在反應(yīng)器恒溫下，向甲中通入惰性氣體，乙中x、y的轉(zhuǎn)化率增大
C. 在反應(yīng)器絕熱下，向乙中通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
D. 在反應(yīng)器絕熱下，向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是（ ）
A. 由圖1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=﹣92kJmol﹣1
B. 圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045molL﹣1min﹣1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d
C. 圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點
D. 圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________ (阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為________kJ。
(2)已知：C3H8(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1
CH3CH=CH2(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。
(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：已知1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>1 mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學方程式： _______________________________。
物質(zhì) | 燃燒熱(kJ·mol－1) |
H2(g) | －285.8 |
CO(g) | －283.0 |
CH4(g) | －890.3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)： KClO3+6HCl ＝ KCl + 3 Cl2↑ +3 H2O此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。
（1）用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：KClO3+6HCl ＝KCl + 3Cl2↑ +3H2O______
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是__________。
（3）在標準狀況下，若生成4.48L Cl2，則所含氯原子數(shù)目為_______個(用NA表示)
（4）當有0.5molHCl被氧化時，則 有_____________mol KClO3被還原。
（5）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________（填寫編號）。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是
方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 觀察氯水顏色 | 氯水呈黃綠色 | 氯水中含Cl2 |
B | 向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水 | 有無色氣體產(chǎn)生 | 氯水中含HClO |
C | 向紅色紙條上滴加氯水 | 紅色紙條褪色 | 氯水具有漂白性 |
D | 向FeCl2溶液中滴加氯水 | 溶液變成棕黃色 | 氯水具有氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合價為＋4)作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：
請回答下列問題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學方程式是______________________________________。
（2）向濾液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、_______________。
（3）在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。書寫水解的離子方程式：_________。
（4）水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_____________。
（5）過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______(填化學式)，減少廢物排放。
（6）A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3)，其實驗方法是：
a．5.56a kg A(摩爾質(zhì)量為278g·mol-1)溶于水中，加入適量氫氧化鉀溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；
b．再向紅褐色膠體中加入33.36b kg A和1.12c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；
c．過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。
若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鉀和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料__________ kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是鐵元素組成物質(zhì)的二維圖的部分信息。
(1)分別寫出X、Y的化學式______、______。
(2)寫出FeO與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式____________。
(3)FeCl2既具有氧化性也具有還原性，分別寫出體現(xiàn)其氧化性、還原性的反應(yīng)的離子方程式。
| 離子方程式 |
氧化性 | ____________________ (一個即可) |
還原性 | ____________________ (一個即可) |
(4)某同學預測Fe3+可以與S2-發(fā)生反應(yīng)，為驗證預測，他結(jié)合資料信息，選擇了兩種試劑進行實驗，確認了反應(yīng)的發(fā)生。
資料：部分硫化物的溶解性表(室溫)
陰離子 陽離子 | S2- |
Na+ | 溶 |
Fe3+ | 不 |
Fe2+ | 不 |
選取的試劑是______和______；可能發(fā)生的兩種不同原理的反應(yīng)的離子方程式是：_________、__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)有機物的說法正確的是（ ）
A. 纖維素、蔗糖水解的最終產(chǎn)物相同
B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,3-二溴丙烷
C. 
中至少有16個原子共平面
D. 
的苯環(huán)上一氯代物有3種
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