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        1. 已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子,它們之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已經(jīng)略去):
            
          (1) 如果A、B、C、D均是10電子的粒子,請寫出A、D的化學式:
          A____________         D_______________
          (2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,請寫出:
          ① A與B在溶液中反應的離子方程式為:___________________________________
          ② 根據(jù)上述離子方程式,可以判斷C與B結合質子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)_________________________________________________。
          (1)A :NH4  D :H2O
          (2)① HS+OH=S2+H2O (或H2S+2OH=S2+2H2O)
          ② OH>HS (或OH >S2

          試題分析:(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,結合10電子微粒進行分析判斷;10電子微粒:
          一核:Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+ ;二核:HF、OH-;三核:H2O、NH2-;四核:NH3、H3O+ ;
          五核:CH4、NH4+。根據(jù)發(fā)生反應A+B=C+D,A、B、C、D均是10電子的粒子,可判斷為:A、B分別為OH、NH4+,C、D分別為NH3、H2O。又因為B和氫離子反應生成D,所以B是OH,D是水,A是NH4+,C是氨氣。氨氣和氫離子反應生成NH4+。
          (2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,則根據(jù)反應式A+B=C+D可知,符合條件是HS+OH=S2+H2O或H2S+2OH=S2+2H2O。又因為B和氫離子反應生成D,所以B是OH,D是水,A是HS或H2S,C是S2。
          ① A與B在溶液中反應的離子方程式為HS+OH=S2+H2O (或H2S+2OH=S2+2H2O)
          ②根據(jù)方程式HS+OH=S2+H2O (或H2S+2OH=S2+2H2O)可知,C與B結合質子的能力大小是OH>HS (或OH>S2)。
          點評:該題綜合性強,對學生的思維能力要求高,有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。本題主要是考查原子核外電子結構特征,物質轉化關系的應用,主要是10電子和18電子微粒的分析和應用。熟練掌握常見10電子和18電子微粒是解題關鍵。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質,在一定條件下,它們能按下圖方式進行轉化:

          其推斷正確的是
          選項





          A
          NH3
          O2
          NO
          H2O
          NO2
          B
          Mg
          CO2
          C
          MgO
          CO
          C
          C
          H2O
          CO
          H2
          HCOOH
          D
          FeBr2
          Cl2
          FeCl2
          Br2
          FeCl3
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (1)A元素的負一價離子和B元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同,A的離子結構示意圖為         ,B元素名稱為            
          (2)C元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為             .
          (3)D元素的原子序數(shù)為33,該元素原子的核外電子共有   種不同的運動狀態(tài),此元素原子的核外電子排布式是                        
          (4)N≡N的鍵能為942kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1,通過計算說明N2中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
          (5)下列4種物質熔、沸點由高到低排列為           (填序號).
          ①金剛石  ②晶體鍺  ③晶體硅  ④金剛砂

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物,A、B是金屬氧化物且A是紅棕色固體,元素X、Y、Z是中學化學中常見的單質,相關物質間的關系如下圖所示。

          (1)工業(yè)上得到單質X的冶煉方法1是     。
          (2)單質X與試劑1、單質Y與試劑2都能產生Z單質,試劑3是生活中常見的液體,請寫出Y與試劑3 反應的化學方程式是     。
          (3)若試劑1是NaOH溶液,單質X與試劑1反應的離子方程式     
          (4)若試劑2是鹽酸。
          ①如何檢驗D物質中的金屬陽離子     。
          ②將D的飽和溶液滴加到沸水中得到有丁達爾效應的分散系,用離子方程式和平衡移動理論說明產生這種分散系的原因     。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

          信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,將得到的紅色金屬M和金屬E進行如下框圖所示轉化,獲得高效凈水劑K2EO4.(答題時,化學式及化學方程式中的M、E均用所對應的元素符號表示):

          (1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式            。
          (2)檢驗X中陽離子的方法和現(xiàn)象是                。
          (3)某同學取X的溶液在空氣中放置后,酸化并加入KI和淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{色。試用離子方程式表示溶液變?yōu)樗{色的原因:         。
          (4)由MSO4的藍色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍色晶體,這些操作中用到的實驗儀器除了酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺外,還需要用到的硅酸鹽儀器有          (填寫儀器名稱)。
          (5)某同學利用H2還原MO來測定M的相對原子質量,下圖是測定裝置示意圖。A中試劑是鹽酸。

          ①裝置D的作用            ;
          ②連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,應首先“加熱反應管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體”?            在這兩步之間還應進行的操作是                 。
          ③該實驗設計是否還有不足之處?若有請指出并改進,如沒有本問可不答。
          (6)試說明K2EO4可用作高效凈水劑的原因          。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉化關系,已知C為密度最小的氣體。

          根據(jù)圖示轉化關系回答:
          (1)寫出下列物質的化學式:B          、丙         、丁       。
          (2)組成單質A的元素在周期表中的位置是               。
          (3)乙與過量CO2反應的離子反應方程式____________________________
          (4)A與NaOH溶液反應的化學反應方程式____________________________

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知第二周期和第三周期元素形成的離子aA2+、bB+cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,則下列敘述正確的是(  )
          A.離子半徑:C3->D->B+>A2+B.原子序數(shù):d>c>b>a
          C.原子半徑:A>B>D>CD.原子的最外層電子數(shù)目:A>B>D>C

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          硅、鋁和鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列問題:
          (1)Al的原子結構示意圖為      ;Al與NaOH溶液反應的離子方程式為
                                                                       。
          (2)30Si原子的中子數(shù)為     ,Si的晶體類型為         
          (3)Al3+與Yn的電子數(shù)相同,Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族氫化物中沸點最低的是           。
          (4)某焊藥熔渣36.0g(含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)加入足量稀鹽酸,分離得到11.0g固體,濾液中加入過量NaOH溶液,分離得到21.4g固體。則此熔渣中Al2O3的質量分數(shù)為
                 。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          短周期的四種主族元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8。X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和。W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍。X和Z可以形成XZ3的氣態(tài)化合物。
          (1)寫出元素名稱:W__________,X____________,Y__________,Z__________。
          (2)(XZ4)2W屬于離子化合物,寫出此化合物的電子式_________________。
          (3)A物質是一種酸,它的一個分子里含有一個W原子,一個X原子,一個Y原子和一個Z原子,四個原子共形成五對共用電子對,請寫出該物質的結構式__________。A物質的鉀鹽溶液常用檢驗_________(填寫一種陽離子符號)。
          (4)已知W、X、Y、Z四種元素可兩兩組成多種微粒,請寫出其中所含電子數(shù)均為10的三種微粒______________________________________。

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