Question

已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經(jīng)略去）：
  
（1） 如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的化學式：
A____________         D_______________
（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：
① A與B在溶液中反應的離子方程式為：___________________________________
② 根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是（用化學式或離子符號表示）_________________________________________________。

Answer 1

（1）A ：NH₄^＋  D ：H₂O
（2）① HS^－＋OH^－＝S^2－＋H₂O (或H₂S＋2OH^－＝S^2－＋2H₂O）
② OH^－＞HS^－ （或OH^－ ＞S^2－）

試題分析：（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，結合10電子微粒進行分析判斷；10電子微粒：
一核：Ne、N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺ ；二核：HF、OH^-；三核：H₂O、NH₂^-；四核：NH₃、H₃O⁺ ；
五核：CH₄、NH₄⁺。根據(jù)發(fā)生反應A+B＝C+D，A、B、C、D均是10電子的粒子，可判斷為：A、B分別為OH^－、NH₄⁺，C、D分別為NH₃、H₂O。又因為B和氫離子反應生成D，所以B是OH^－，D是水，A是NH₄⁺，C是氨氣。氨氣和氫離子反應生成NH₄⁺。
（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，則根據(jù)反應式A+B＝C+D可知，符合條件是HS^－＋OH^－＝S^2－＋H₂O或H₂S＋2OH^－＝S^2－＋2H₂O。又因為B和氫離子反應生成D，所以B是OH^－，D是水，A是HS^－或H₂S，C是S^2－。
① A與B在溶液中反應的離子方程式為HS^－＋OH^－＝S^2－＋H₂O (或H₂S＋2OH^－＝S^2－＋2H₂O）
②根據(jù)方程式HS^－＋OH^－＝S^2－＋H₂O (或H₂S＋2OH^－＝S^2－＋2H₂O）可知，C與B結合質子的能力大小是OH^－＞HS^－ （或OH^－＞S^2－）。
點評：該題綜合性強，對學生的思維能力要求高，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。本題主要是考查原子核外電子結構特征，物質轉化關系的應用，主要是10電子和18電子微粒的分析和應用。熟練掌握常見10電子和18電子微粒是解題關鍵。