【題目】下列裝置所示的實驗中，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>
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A．長時間看到Fe(OH)2白色沉淀 | B．證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水) | C．探究氧化性： KMnO4＞Cl2＞I2 | D．比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A、鐵與稀硫酸反應(yīng)氫氣，氫氣排出試管內(nèi)的空氣，能防止Fe(OH)2被氧化；
B、金屬鈉在水、煤油的界面上下移動；
C、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；
D、加熱時，大試管溫度高、小試管溫度低，溫度高的先分解不能得出正確結(jié)論。
A、鐵與稀硫酸反應(yīng)氫氣，氫氣排出試管內(nèi)的空氣，能防止Fe(OH)2被氧化，長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，故A能達(dá)到實驗?zāi)康?/span>；
B、金屬鈉在水、煤油的界面上下移動，能證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水)，故A能達(dá)到實驗?zāi)康?/span>；
C、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，證明氧化性KMnO4＞Cl2，氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，證明氧化性Cl2＞I2，故C正確；
D、因碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在溫度低的小試管中，故D不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?/span>
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了探究HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，一次實驗即可達(dá)到實驗?zāi)康?/span>(不必選用其他酸性物質(zhì))請回答下列問題：
（1）錐形瓶中裝有某種可溶性正鹽溶液，則分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為_______。
（2）裝置B中所盛的試劑是_______，其作用是_______。
（3）裝置C中所盛的試劑是_______，C中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（4）由此得出HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱順序是____________。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A. 圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B. 圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)（滴加CuSO4溶液的為虛線）
C. 圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D. 圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛。請回答：
（1）在工業(yè)上，“氯堿工業(yè)”是生產(chǎn)氯氣的主要方法。請寫出工業(yè)制備氯氣的離子方程式____。
（2）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，裝置如圖所示：
儀器a的名稱為____。制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是____(填序號)。
①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸
（3）為證明Cl2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將生成的氣體通入圖所示裝置：
①裝置A中應(yīng)加入的試劑是____。
②證明可逆反應(yīng)，需驗證在B中反應(yīng)物和生成物同時存在，證明氯水中有Cl2存在的現(xiàn)象是____，僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在，合適的試劑是____。
A.AgNO3溶液 B.石蕊試液 C.NaOH溶液 D.品紅溶液
③裝置C中NaOH溶液的作用是____。
（4）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度(殘余液體積已知)。甲同學(xué)提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法____。
A.在殘余液中加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質(zhì)量
B.在殘余液中加入足量NaHCO3固體，將反應(yīng)后的氣體直接用堿石灰吸收，測定生成的氣體的質(zhì)量
C.在殘余液中加入足量鋅片，測量生成氣體的體積，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
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【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5×10－13，下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中：
＝360
B. 向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會產(chǎn)生淡黃色沉淀
C. AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大
D. 欲用1 L NaCl溶液將0.01 mol AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(NaCl)≥3.61 mol·L－1
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【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判斷正確的是
A. 步驟①③的操作分別是過濾、萃取
B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C. 步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇
D. 步驟④的操作是過濾
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【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。
已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng)：
負(fù)極Pb＋SO
－2e－===PbSO4
正極PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O
(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_______________________________________。
(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為________極。
(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水（食鹽水足量）時，
①若收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，溶液pH=_________________。
②若鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___________L。
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH）2溶液等體積混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
B. FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O
C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D. 電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
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【題目】某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：
已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) 
Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是
A．氣體X中含有SO2
B．為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可
C．蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2O
CuO + 2HCl↑+ 4NH3↑
D．在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低
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