若100 mL 0.1 mol·L
-1硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得到1.17g沉淀，則需0.5 mol·L
-1NaOH溶液（ ）
| A．130mL | B．100mL | C．90mL | D．50mL |
設(shè)所需NaOH溶液的體積為V。
若Al
3+過量：
Al
3++3OH
-
Al（OH）
3↓
3 mol 78 g
×0.5 mol·L
-1 1.17 g
解得V="90" mL。
若OH
-過量：
Al
3+ + 3OH
- 
Al（OH）
3↓
1mol 3 mol 78 g
0.02 mol 0.06 mol 1.56 g
Al（OH）
3+ OH
- 
+2H
2O
78 g 1 mol
（1.56-1.17）g 0.005 mol
則：
V=130mL。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬 |
| B．點燃的鎂條插入盛CO2的集氣瓶中，迅速熄滅 |
| C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物 |
| D．鎂比鋁活潑，更容易與NaOH溶液反應(yīng)放出H2 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
某無色溶液中，已知含有H
+、Al
3+、Mg
2+等陽離子，逐漸加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系可用下圖來表示，則下列關(guān)系正確的是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
在Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合液中，NO3-的物質(zhì)的量為0.7mol。向該溶液中加入100mL8mol·L－1KOH溶液，使之充分反應(yīng)。反應(yīng)前，若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。(不考慮Mg2+和Al3+的水解及水的電離所引起的離子總數(shù)的變化)
(1)x的取值范圍是：________________。?
(2)當(dāng)KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-時，x的值為________。?
(3)將(2)中的x記為x1，則當(dāng)0＜x≤x1時，反應(yīng)生成的沉淀物的化學(xué)式為________；當(dāng)x＞x1時反應(yīng)生成的沉淀的化學(xué)式為____________________。
(4)若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，則a=________(用含x的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中
（Mg
2＋）為0.2mol?L
－1,
（Cl
－）為1.3mol?L
－1。要使Mg
2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol?L
－1NaOH溶液的體積為（ ）
| A．40mL | B．72mL | C．80mL | D．128mL |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2，兩份鋁屑中參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量比為（ ）
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王后雄學(xué)案教材完全解讀系列答案
