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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				

          (12分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為中學化學中常見物質，其相互轉化的關系如下所示：
          已知，A的焰色反應呈黃色，I是一種紅褐色沉淀。
          （1）寫出下列物質的化學式：B         E         D         H         。
          （2）如果C是液態(tài)物質：①寫出A的電極反應方程式：陰極          ；陽極              ；②寫出H      I的化學方程式                     ；③G與足量Cl2反應的離子方程式                                  。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）NaOH，Fe，H2，Fe(OH)2
          （2）①陰極：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；陽極：2Br--2e-=Br2
          ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
          ③2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
          【分析預測及備考建議】無機框圖題是高考的必考題型之一，它是以無機物之間的變化為載體，考查學生的分析能力、邏輯推理能力和信息加工能力。在復習中首先要將中學化學中常見物質的相互轉化理清，經常進行將塊狀知識網絡化的強化訓練。這樣在考題中就會抓好突破口，進行推理。
          【答題技巧】在解決無機框圖題時，一定要找到相應的突破口，本題中要注意到I是一種紅褐色沉淀，對應到Fe(OH)3，從而可得H是Fe(OH)2，進一步可知B是一個堿而A中是含Na+的溶液，所以B為NaOH，則G為含Fe2+的溶液，在電解時被電解的是溶液中的水電離產生的H+，產物之一是H2，同時被電解的還有溶液中的陰離子，生成物為液體C，所以可得原溶液為NaBr溶液，從而可得D為H2，C為溴。由E、F、G含有Fe元素且F含Fe3+，G含Fe2+，則可知E為Fe單質。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
          A．半導體材料砷化鎵B．透明陶瓷材料硒化鋅
          C．吸氫材料鑭鎳合金D．超導材料K3C60
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          （1）A、B、C的元素名稱A______；B_______；C________ 
          （2）A、B的最高價氧化物的水化物的化學式為（按酸性由強到弱順序排列）__________ 
          （3）A、B、C的氫化物的化學式為（按穩(wěn)定性由強到弱順序排列）_________________ 
          （4）B的氧化物與A的單質反應的化學方程式為：_________________________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有M、A、B、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，M元素的原子半徑是周期表所有元素中最小的。A、B、D、E分別在下表中（周期表的一部分）不同的空格內占有相應的位置，它們的原子序數之和為37。請回答：
           
          		 
          		 
           
          		 
          （1）元素符號：A    B    D    E   
          （2）D、E兩種元素分別與M元素形成的最簡單化合物中，相對穩(wěn)定的是   （填化學式），沸點較高的是   （填化學式）。
          （3）A、B、D、M可組成多種18電子的分子，其中的兩種結構可分別表示為M2B—BM2和
          AM3—BM2，請再寫出2種具有18電子的有機物的結構簡式         、         。
          （4）M、B、D以原子個數比4：2：3所形成的離子化合物，其水溶液呈  性。0．1mol/L該化合物的水溶液中各離子的濃度由大到小的排序是                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          有一結晶水合物X·6H2O，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉化(部分反應物、生成物從略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，G為難溶于水的紅褐色固體。在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

          請回答下列問題：
          ⑴指出C→G的基本反應類型：_________反應。
          ⑵用惰性電極電解溶液A時得到E的電極反應式為____________________________。
          ⑶B與D反應生成F的化學方程式為__________________________________。
          ⑷該晶體水合物的化學式為_________________________________。
          (5)在空氣中灼燒X·6H2O晶體能否得到X無水鹽？    （填：能或否），理由是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空1分，共6分）科學家們在探索生命奧秘的過程中，認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的聯系，約占人體總質量99.97%的11種大量元素全部是元素周期表前20號元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成�，F有a～h 8種短周期元素，是除氧、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在元素周期表中的位置如下，請據此回答下列問題：

          （1）下列中的元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是      。
          A．c和f                                B．b和g                  C．d和g                      D．b和e
          （2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的有      。
          A．ea3                                   B．ag                        C．fg3                          D．dg4
          （3）由a、e組成的一種化合物化學式為ea5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，試寫出該化合物的電子式    ，該物質屬于    （填“離子”或“共價”）化合物。
          （4）均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種相對分子質量為120，該化合物熔化時破壞的是    （填化學鍵類型，下同），溶于水時破壞的是    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，其電子排布式為              ；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是              、              ；
          （2）Y原子的核電荷數為29，元素符號為              ，其價電子構型是              ，該元素在元素周期表中的位置是              ，是屬于       區(qū)的元素。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數相同；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1。
          (1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，
          ①它們的分子式分別是________、________；
          ②雜化軌道分別是________、________；
          ③a分子的立體結構是________；
          (2)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是________；(填分子式)
          (3)Y與Z比較，電負性較大的是________；(填元素名稱)
          (4)W的元素符號是________，其＋2價離子的核外電子排布式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          A、B、C分別是三種常見金屬單質，其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物．A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

          請根據以上信息回答下列問題：
          （1）寫出下列物質的化學式：D______、乙______
          （2）在反應①～⑥中，不屬于氧化還原反應的是______
          （3）寫出下列反應離子方程式：
          反應①：______
          反應③：______
          氣體乙與D物質溶液反應：______
          （4）若在F物質溶液中加入D物質溶液，能觀察到的現象是______，發(fā)生反應的化學方程式為______、______．
          

			
          

			
          
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