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          對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A―，則K=。式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。
            
            
          回答下列各題：
            
             （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
            
           （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān) 系?_____________________________。
            
             （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_______，最弱的是_____________。
            
             （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）溫度升高，促進(jìn)電離，所以K值增大 
            
          （2）K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng) 
            
          （3）H3PO4   HPO42― 
            
          （4）K1：K2：K3≈1：10―5：10―10  上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?珠海一模）對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時有HA?H++A-，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
          C(A-)．C(H+)
          C(HA)
          C(A-)．C(H+)
          C(HA)
          ．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
          

          


          
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COOH-+H+
1.76×10-5
          

          
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++HCO32-          		
K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          

          
H2S
H2S?H++HS-
          HS-?H++S2-          		
K1=9.1×10-8
          K2=1.1×10-12
          

          
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
          H2PO4-H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-          		
K1=7.52×10-3
          K2=6.23×10-8
          K3=2.20×10-13
          請回答下列各題：
          （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？
          K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
          K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
          ．
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
          H3PO4
          H3PO4
          ，最弱的是
          HPO42-
          HPO42-
          ．
          （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：
          上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
          上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
          

          


          
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5
          

          
HClO
HClO?ClO-+H+
2.95×10-8
          

          
H2S
H2S?H++HS-
          HS-?H++S2-          		
K1=9.1×10-8
          K2=1.1×10-12
          

          
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++CO32-          		
K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          

          
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
          H2PO4-?H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-          		
K1=7.1×10-3
          K2=6.3×10-8
          K3=4.2×10-13
          回答下列問題：
          （1）當(dāng)升高溫度時，K值
          變大
          變大
          ，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值
          不變
          不變
          （以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
          （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系
          在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
          在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
          ．
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
          H3PO4
          H3PO4
          ，最弱的是
          HPO42-
          HPO42-
          ．
          （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是
          上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
          上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
          ．
          （5）請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          ①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中
          Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
          Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
          ；
          ②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
          2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
          2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)
              
            
                
          酸
                       		      
          電離方程式
                       		      
          電離平衡常數(shù)K
                       		  
            
                
                       		      
                       		      
                       		  
            
                
                       		      
                       		      
             
                       		  
            
                
                       		      
                       		      
                       		  
            
                
                       		      
                       		      
             
             
                       		  
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)
           
              
          酸
                      		    
          電離方程式
                      		    
          電離平衡常數(shù)K
                      		 
           
              
                      		    
                      		    
                      		 
           
              
                      		    
                      		    
            
                      		 
           
              
                      		    
                      		    
                      		 
           
              
                      		    
                      		    
            
            
                      		 
           
           
          回答下列各問：
            （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．
            （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?__________________．
            （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________．
            （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，對于H3PO4此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．
           （5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得某溫度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反應(yīng)：NH3∙H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1NH3∙H2O溶液中，達(dá)到平衡時，C平衡（OH-）=4.2 × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3∙H2O）≈C起始（NH3∙H2O），水的電離可忽略不計(jì);
          ①用pH試紙測量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），測定溶液pH值的操作是______________。
          ②測量C平衡（NH3∙H2O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）
          ③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)
          




          
 
          
  
  
          酸
          
            		
  
  
          電離方程式
          
            		
  
  
          電離平衡常數(shù)K
          
            		
 
          
 
          
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
  
          
  
          
            		
 
          

          




           
          


           
          


          回答下列各問：
          


            （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．
          


            （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?__________________．
          


            （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________．
          


            （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，對于H3PO4此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．
          


           （5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得某溫度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反應(yīng)：NH3∙H2O        NH4++OH-     
已知0.10 mol·L-1
NH3∙H2O溶液中，達(dá)到平衡時，C平衡（OH-）=4.2 × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3∙H2O）≈C起始（NH3∙H2O），水的電離可忽略不計(jì);
          


          ①用pH試紙測量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），測定溶液pH值的操作是______________。
          


          ②測量C平衡（NH3∙H2O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）
          


          ③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
          


           
          

			
          

			
          
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