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          物質(zhì)發(fā)生變化時，其中的化學(xué)鍵可能被破壞，也有可能不變。下列變化中共價鍵被破壞的是
          A．NaOH溶于水B．冰熔化為水
          C．碘晶體升華D．HCl溶于水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)。
          分析：首先判斷晶體的類型，根據(jù)物質(zhì)的變化判斷共價鍵是否被破壞。
          解答：解：A．NaOH為離子化合物，溶于水電離成自由移動的離子，破壞的是離子鍵，故A錯誤；B．冰屬于分子晶體，熔化為水破壞的是分子間作用力，故B錯誤；C．碘屬于分子晶體，熔化為水破壞的是分子間作用力，故C錯誤；D．HCl為共價化合物，溶于水電離成自由移動的離子，破壞的是共價鍵，故D正確。故選D。
          點評：本題考查化學(xué)鍵類型的判斷，題目難度不大，注意晶體的類型與化學(xué)鍵的區(qū)別。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；　△H＜0
          （1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：
          ①                                                                      ；
          ②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
          （2）開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成amol NH3，若開始時放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到達平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　  　mol，y＝　        　mol。
          Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)
          （3）若開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進行比較       （選填一個編號）
          （甲）a<b　�。ㄒ遥゛>b　　（丙）a=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小
          作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計如圖所示的裝置，

          （4）電極B為         極
          （5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                               
          （6）該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH    
          （填增大、減小或不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體的說法中，不正確的是（　 ）
          A．離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔點越高
          B．離子化合物中不一定只含有離子鍵
          C．成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固
          D．共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔、沸點越高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是：                            （   ）
          A．干冰變?yōu)槎趸細怏w，需吸收能量，是因為共價鍵被破壞
          B．碳酸氫銨是典型離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵
          C．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
          D．共價化合物中一定只含共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵，又能形成共價鍵的是
          A．KB．CaC．ID．Ne
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是
          A．NH4ClB．H2SO4C．NaClD．I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           氧是地殼中含量最多的元素。
          （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為          個.
          （2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為                  。

          （3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用           雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為           。
          (4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm-3,表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       Cm3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是：
          A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學(xué)鍵
          B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高C．沸點HI＞HBr＞HCl＞HF
          D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是
          A.離子化合物中只存在離子鍵，沒有共價鍵
          B 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中
          C共價化合物分子中一定不存在離子鍵
          D僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵
          

			
          

			
          
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