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        1. 物質(zhì)發(fā)生變化時,其中的化學(xué)鍵可能被破壞,也有可能不變。下列變化中共價鍵被破壞的是
          A.NaOH溶于水B.冰熔化為水
          C.碘晶體升華D.HCl溶于水
          D

          專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)。
          分析:首先判斷晶體的類型,根據(jù)物質(zhì)的變化判斷共價鍵是否被破壞。
          解答:解:A.NaOH為離子化合物,溶于水電離成自由移動的離子,破壞的是離子鍵,故A錯誤;B.冰屬于分子晶體,熔化為水破壞的是分子間作用力,故B錯誤;C.碘屬于分子晶體,熔化為水破壞的是分子間作用力,故C錯誤;D.HCl為共價化合物,溶于水電離成自由移動的離子,破壞的是共價鍵,故D正確。故選D。
          點評:本題考查化學(xué)鍵類型的判斷,題目難度不大,注意晶體的類型與化學(xué)鍵的區(qū)別。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)Ⅰ、恒溫、恒壓下,在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g); △H<0
          (1)工業(yè)生產(chǎn)中,該反應(yīng)通常在高壓下進行反應(yīng),做出此選擇的理由是:
                                                                                ;
                                                         。
          (2)開始時放入1mol N2和3mol H2,到達平衡后,生成amol NH3,若開始時放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3,到達平衡后,NH3的物質(zhì)的量為 3amol,則x=    mol,y=          mol。
          Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱(與外界不發(fā)生熱交換),在一個與(2)反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)
          (3)若開始時放入1mol N2和3mol H2,到達平衡后,生成b mol NH3,將b與(2)小題中的a進行比較       (選填一個編號)
          (甲)a<b 。ㄒ遥゛>b  (丙)a=b 。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小
          作出此判斷的理由是                           。
          Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨,設(shè)計如圖所示的裝置,

          (4)電極B為         
          (5)電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                               
          (6)該電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液pH    
          (填增大、減小或不變)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體的說法中,不正確的是(  )
          A.離子晶體的晶格能越大,離子晶體的熔點越高
          B.離子化合物中不一定只含有離子鍵
          C.成鍵原子的原子軌道重疊越多,共價鍵越牢固
          D.共價鍵的鍵能越大,分子晶體的熔、沸點越高

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述不正確的是:                            (   )
          A.干冰變?yōu)槎趸細怏w,需吸收能量,是因為共價鍵被破壞
          B.碳酸氫銨是典型離子化合物,其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵
          C.化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
          D.共價化合物中一定只含共價鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時,既能形成離子鍵,又能形成共價鍵的是
          A.KB.CaC.ID.Ne

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列物質(zhì)中,屬于共價化合物的是
          A.NH4ClB.H2SO4C.NaClD.I2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          氧是地殼中含量最多的元素。
          (1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為          個.
          (2)H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為                  。

          (3) H+可與H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用           雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大,原因為           。
          (4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu),已知CaO晶體密度為agcm-3,表示阿伏加德羅常數(shù),則CaO晶胞體積為       Cm3。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于氫鍵及范德華力,下列說法正確的是:
          A.氫鍵比范德華力強,所以它屬于化學(xué)鍵
          B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高C.沸點HI>HBr>HCl>HF
          D.H2O是一種穩(wěn)定的化合物,這是由于H2O之間形成氫鍵所致

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是
          A.離子化合物中只存在離子鍵,沒有共價鍵
          B 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中
          C共價化合物分子中一定不存在離子鍵
          D僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵

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          同步練習(xí)冊答案