【題目】如圖為KNO3和NaCl的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）20℃時(shí)， KNO3的溶解度為 。
（2）a點(diǎn)處KNO3和NaCl兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“相等”或“不相等”)
（3）若固體KNO3中混有的少量NaCl，可采用 (填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶“)的方法提純。
（4）40℃時(shí)，將35.0gNaCl溶于100g水中，降溫至0℃時(shí)，可析出晶體 g。
【答案】（1）31.6g (沒(méi)寫(xiě)單位不計(jì)分)(1分) （2） 相等(1分)
（3）降溫結(jié)晶(1分) （4）0 (1分)
【解析】
試題分析：由溶解度曲線可知：（1）20℃時(shí)， KNO3的溶解度為31.6g；
（2）a點(diǎn)處KNO3和NaCl的溶解度相等，此時(shí)兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
（3）因KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化存在明顯差異，固體KNO3中混有的少量NaCl，降溫結(jié)晶；
（4）0℃時(shí)NaCl的溶解度為35.7g，則此溫度下將35.0gNaCl溶于100g水中所得溶液不飽和，無(wú)晶體析出，可析出晶體0g。
暑假作業(yè)安徽少年兒童出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）
A. 分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B. 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C. 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干
D. 稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6] 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等
B．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3 mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1．7 | 1．1 | 1．0 | 0．6 | 0．4 |
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為______反應(yīng)（填吸熱或放熱）。[
若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)_________（填序號(hào)）
①一定不變②一定減小③可能增大④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。
（a）容器中壓強(qiáng)不變（b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃[ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1．6 | 2．4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0．4 | 1．6 | 3 |
C | 1000 | 1 | 2 | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)B中平衡時(shí)H2O（g）的物質(zhì)的量是。
②通過(guò)計(jì)算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)B（填“大于”、“等于”或“小于”）。
③若實(shí)驗(yàn)C中達(dá)到平衡所需時(shí)間t3（填“大于”、“等于”或“小于”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】光纖通訊已經(jīng)成為信息化社會(huì)必不可少的高科技通訊手段．下列物質(zhì)用于制造光纖通訊材料的是（ ）
A.金剛石
B.焦炭
C.大理石
D.石英
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。如用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g） 
CH2＝CH2（g）＋4H2O（g） △H=a kJ·mol－1
⑴已知：①H2和CH2＝CH2的燃燒熱(△H)分別為－285.8kJ·mol－1和－1411kJ·mol－1
②H2O（g）= H2O（l） △H=－44 kJ·mol－1 則a＝ kJ·mol－1。
⑵不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是______（填序號(hào)）。
①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
②溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
③M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高
CO2的轉(zhuǎn)化率
⑶若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2 和CO2，則圖中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物CH2＝CH2的體積分?jǐn)?shù)為 ；若要進(jìn)一步提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有 。
⑷科學(xué)家開(kāi)發(fā)了一種新型陶瓷（主要成分為L(zhǎng)i4SiO4），在500℃時(shí)可高效吸收CO2，同時(shí)生成 Li2CO3；該材料在700℃時(shí)可再生循環(huán)。請(qǐng)寫(xiě)出表示該過(guò)程的化學(xué)方程式____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將3.2g Cu溶于a mol/L過(guò)量的硝酸30mL中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO和NO2，反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測(cè)得c（NO3-）為0.2mol/L．求：
（1）稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L．
（2）生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為______ mol，NO的物質(zhì)的量為______ mol．（用含a的關(guān)系式表示）．
（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一種方法．原理為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若題中所述生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍為____________________
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