Question

（附加題）工業(yè)上根據污水中所含物質或離子的不同，有多種處理方法，比如：

污水中所含離子	處理方法
H+或OH-	中和法
Cu2+、Hg2+	沉淀法
CN-	氧化還原法

請回答：
（1）在中和法中，若用CO₂來處理污水，則離子方程式是______．
（2）在沉淀法中，用硫化鈉作沉淀劑，能有效地處理含Cu²⁺、Hg²⁺等重金屬離子的污水．若某污水中能與硫化鈉反應的陽離子只有Hg²⁺，且含量為400mg/L，則處理10L這樣的污水至少需要加入硫化鈉______g（精確到0.1）．
我國規(guī)定Hg²⁺的排放標準不能超過0.05mg/L，若1L污水經過沉淀法處理后含Hg²⁺為2×10^-7mol，則該污水是否達到了排放標準______（填“是”或“否”）．
（3）在氧化還原法中，常用Cl₂氧化污水中的有毒物質CN^-，可得到無毒無害的CO₂和N₂，若參加反應的Cl₂與CN^-的物質的量之比為5：2，則該反應的離子方程式是______．

Answer 1

（1）利用中和法處理污水，反應后溶液基本呈中性，產物中應存在大量的NaHCO₃，而Na₂CO₃溶液呈堿性，則不可能為Na₂CO₃，所以反應的離子方程式應為CO₂+OH^-═HCO₃^-，如寫成CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，則不符合題意要求，
故答案為：CO₂+OH^-═HCO₃^-（寫成CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O不給分）；
（2）10L這樣的污水中含有Hg²⁺的質量為10L×400mg/L=4000mg，即4g，物質的量為n（Hg²⁺）=

4g

200g/mol

=0.02mol，
反應的離子方程式為Hg²⁺+S^2-=HgS，則n（Na₂S）=n（S^2-）=n（Hg²⁺）=0.02mol，
質量為：0.02mol×78g/mol=1.56g≈1.6g，
若1L污水經過沉淀法處理后含Hg²⁺為2×10^-7mol，則1L污水含Hg²⁺質量為：2×10^-7mol×200g/mol=4×10^-5g，
即0.04mg＜0.05mg，則該污水達到了排放標準，
故答案為：1.6；是；
（3）由題意知反應物為Cl₂和CN^-，生成物為CO₂和N₂，且參加反應的Cl₂與CN^-的物質的量之比為5：2，根據質量守恒定律可知，反應物中還應有H₂O，則反應的離子方程式為
5Cl₂+2CN^-+4H₂O═10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺，故答案為：5Cl₂+2CN^-+4H₂O═10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺．