Question

【題目】將0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.04molL﹣1 ． 以下表述正確的是（ ）
A.該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6×103
B.通常情況下，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C.題給條件下，O2的轉(zhuǎn)化率是20%
D.當(dāng)體系中SO2和SO3的速率之比是1：1時，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】A
【解析】解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算平衡濃度； 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），
起始量（mol/L） 0.050.03 0
變化量（mol/L） 0.040.02 0.04
平衡量（mol/L） 0.010.01 0.04
A、平衡常數(shù)= =1600=1.6×103 ， 故A正確；
B、△H﹣T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反應(yīng)是△H＜0，△S＜0的反應(yīng)，通常情況下可能存在△H﹣T△S＞0，故B錯誤；
C、轉(zhuǎn)化率= ×100%= ×100%=66.7%，故C錯誤；
D、反應(yīng)過程中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，是正反應(yīng)速率之比，當(dāng)體系中SO2和SO3的速率之比是1：1時，則該反應(yīng)達(dá)不一定到化學(xué)平衡狀態(tài)，不一定能說明正逆反應(yīng)速率相同，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計算，需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．