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          已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：
          H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－      慢      H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－   快
          下列有關反應的說法正確的是(     )
          A．反應的速率與I－的濃度有關B．IO－也是該反應的催化劑
          C．反應活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：根據(jù)反應機理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO－就多反應速率就快。因A正確，B錯誤。C、反應的活化能是反應物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應的物質(zhì)得到多少，錯誤。D、 H2O2分解的總方程式是2H2O2= 2H2O+ O2↑。由于水是純液體，不能用來表示反應速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學反應速率也不同。錯誤。2O2分解的原理、影響化學反應速率的因素及相應的關系的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          A．CO燃燒產(chǎn)生藍色火焰；氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰
          B．化學反應速率的單位可以寫成“mol/L?min”或“mol/L?s”
          C．某溶液中離子沉淀完全意味著該離子濃度為0mol/L
          D．做實驗時剩余的試劑均不能放回原試劑瓶中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鐵片與2mol／Ｌ稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是
          A．滴加ＮaCl溶液　　B．加熱 
          C．換用４mol／Ｌ硫酸D．換用鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：
          Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)
          A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
          B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
          C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0
          D．25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2．2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          少量鐵片與l00 mL 0.01 mol／L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
          ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液
          ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L鹽酸
          A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度，為了“減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量”，可向反應物中加入適量的 （   ）       
          A．Na2CO3溶液B．Na2CO3固體C．水D．NaNO3固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          納米是長度單位，1納米等于1×10-9米，物質(zhì)的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關敘述正確的是（   ）
          A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應時反應速率快
          B．“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快
          C．“納米銅”與銅是同素異形體
          D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應時反應速率快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產(chǎn)生影響的是
          ①增加少量的碳�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半�、郾３煮w積不變,充入N2使體系壓強增大�、鼙３謮簭姴蛔�,充入N2使體系體積增大
          A．①②B．②③C．②④D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一定溫度時發(fā)生反應Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)  ΔH＝－225 kJ·mol－1，該反應的正反應速率隨時間的變化情況如圖所示，在t1時改變了某種條件，反應在t2時達平衡，改變的條件可能是（  ）
          A．升高溫度B．增大H2的濃度
          C．使用催化劑 D．增大壓強
          

			
          

			
          
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