Question

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳。

（1）畫(huà)出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________________

（2）寫(xiě)出C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式________________

（3）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）

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Answer 1

【答案】 Al(OH)3+OH- = [Al(OH)4]- Na＞Al＞S＞O

【解析】試題分析：A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，A是H元素；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可兩兩反應(yīng)，一定有Na、Al元素；A與C同主族，C是Na元素；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，E是S元素，則D是Al元素；B與E同主族，B是O元素；

解析：（1）Na+有11個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁，相互反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為Al(OH)3+OH- = [Al(OH)4]- ；

（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，O、Na、Al、S四種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)镹a＞Al＞S＞O。