【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮氣直接化合制�。�3H2＋N2
2NH3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是
A.為了提高H2的轉(zhuǎn)化率。應(yīng)適當(dāng)提高N2的濃度
B.達(dá)到平衡時，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二
C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
D.達(dá)到平衡時，氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍
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【題目】下列表述合理的是
A. 苯與乙炔的實驗式均是C2H2
B. 溴乙烷的比例模型是
C. 羥基的電子式：
D. CH3COOH的電離方程式是CH3COOH＝CH3COO－＋H＋
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【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)==CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，某科學(xué)實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實線)。
(1)a點正反應(yīng)速率________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。
(2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是________。
A．0～1 min B．1～3 min
C．3～8 min D．8～11 min
(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________，該條件下的平衡常數(shù)K＝________。
(4)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗條件改變是________，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是________。
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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（ �。�
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中所含電子總數(shù)為NA
B. 將27 g Al加入到1 mol/L的NaOH溶液中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C. 100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.6NA
D. 7.8 g Na2O2固體中含有0.3NA個離子
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A能分別與B、C、D三種元素形成電子數(shù)相同的分子，且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。E的陽離子、D的陰離子均與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且E的單質(zhì)與D的單質(zhì)反應(yīng)能生成E2D和E2D2兩種化合物。F所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4。(答題時，請用具體的化學(xué)用語表示)
(1)元素B在周期表中的位置__________周期________族；C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。
(2)寫出由E、F兩種元素形成的離子化合物的電子式________________，C2A4的結(jié)構(gòu)式為：_______________，用電子式表示E2D的形成過程：_____________________。
(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為：_____________________。(用離子符號表示)
(4)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________________________________。
(5)向KI溶液中通入適量的F單質(zhì)后，再滴加一定量的CCl4，振蕩靜置后的現(xiàn)象為_____________________________________，繼續(xù)通入F單質(zhì)并充分振蕩，混合溶液逐漸褪為無色，若1mol還原劑轉(zhuǎn)移10NA電子，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。
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【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 原NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L－1
B. 通入CO2的體積為448 mL
C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) ＝ 2∶1
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【題目】在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示：
回答下列問題：
(1)與曲線a對應(yīng)的離子方程式為_____。
(2)曲線b代表的微粒為_____________，n2的值為__________。
(3)若M點時再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為_____________。
(4)研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4＋的離子方程式為_________。
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【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，是基態(tài)原子電子排布圖的是________(填標(biāo)號)，能量(由低到高)排在第二位的是__________(填標(biāo)號)。
A．
B．
C．
D．
(2)Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r(H-)______r(Li+)(填“＜”或“＞”)，LiAlH4中，不存在_________(填標(biāo)號)。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵
(3)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Bormi﹣Haber循環(huán)計算得到。
可知，Li2O晶格能為________kJmol﹣1，Li原子的第一電離能為_______kJmol﹣1，O=O鍵鍵能為________kJmol﹣1。
(4)Li2O晶胞如圖所示。1個晶胞中有Li+______個，O2-_______個。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.
Cl表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素
B.乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（
）互為同系物
C.
的名稱為2﹣乙基丁烷
D.CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互為同素異形體
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