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          如圖所示，反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為

          A．              B．            C．          D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：根據(jù)反應可知，該反應為放熱反應，且反應物計量數(shù)之和大于生成物計量數(shù)。增大壓強，Z百分含量應增大，升高溫度Z百分含量降低。選項中C圖像符合，故選擇C選項。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
          時間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)/mol
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
           
          (1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

          (2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
          a．v(NO2)＝2v(O2)    b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變
          (3)為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是________。
          a．及時分離出NO2氣體   b．適當升高溫度
          c．增大O2的濃度     d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
          已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		800
          平衡常數(shù)K
          		9.94
          		9
          		1
          試回答下列問題：
          （1）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有    （選填A、B、C、D、E）；
           
          		n（CO）
          		n（H2O）
          		n（H2）
          		n（CO2）
          A
          		1
          		5
          		2
          		3
          B
          		2
          		2
          		1
          		1
          C
          		3
          		3
          		0
          		0
          D
          		0.5
          		2
          		1
          		1
          E
          		3
          		1
          		2
          		1
          （2）在1L密閉容器中通入10 molCO和10 mol水蒸氣，在500℃下經(jīng)過30s達到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應速率為              。
          （3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達式             ；
          C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常數(shù)K1；
          CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
          則K、K1、K2之間的關(guān)系是： 　　　 ；
          （4）某溫度下C（s）+CO2（g）2CO（g）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
          A.c(CO2)＝c(CO)            B.K不變                C.容器中的壓強不變
          D.v正(CO)＝2v正(CO2)       E.c(CO)保持不變         F.混合氣體相對分子質(zhì)量不變
          （5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1molC和1molCO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應C（s）+CO2（g）2CO（g），并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中
          CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。

          圖1                                       圖2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0  mol PCl5，反應PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          t/s 
          		0
          		50
          		150
          		250
          		350
          n(PCl3)/mol 
          		0
          		0.16
          		0.19
          		0.20
          		0.20
           
          下列說法正確的是
          A．反應在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，該反應為放熱反應
          C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前v(正)＞v(逆) 
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
           
          		活性炭/mol
          		NO/mol
          		A/mol
          		B/mol
          起始狀態(tài)
          		2.030
          		0.100
          		0
          		0
          2 min時
          		2.000
          		0.040
          		0.030
          		0.030
           
          （1）2 min內(nèi)，用NO表示該反應的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。
          （2）該反應的化學方程式是______；T℃時，它的平衡常數(shù)K＝9/16，則2 min時反應______（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；已知升高溫度時，K增大，則該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
          （3）為了提高反應速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是
          A．10min后，升高溫度能使增大
          B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
          C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
          D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應原理是：
          N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，回答下列問題：

          （1）計算反應在第一次平衡時的平衡常數(shù)K＝           。（保留二位小數(shù)）
          （2）產(chǎn)物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min時平均反應速率（平均反應速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序為                      。
          （3）H2在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是     。
          （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____________，采取的措施是____________
          （5）請在下圖中用實線表示25～60min 各階段化學平衡常數(shù)K的變化圖像。
          K
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)   △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（     ）
          A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
          B．前10 min內(nèi)用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)
          C．25 min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
          D．前10 min內(nèi)用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應: xA(g) + yB(g)  zC(g) ΔH＞0，平衡時測得A的濃度為0．50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時， 測得A的濃度為0．30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
          A．x+y＜z
          B．B的轉(zhuǎn)化率降低
          C．該反應的平衡常數(shù)變小
          D．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
          

			
          

			
          
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