[題目]一定溫度下.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加少量水.下列有關(guān)說法錯誤的是( )A. 溶液中所有離子的濃度都減小 B. CH3COOH的電離程度變大C. 水的電離程度變大 D. 溶液的pH增大題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】一定溫度下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A. 溶液中所有離子的濃度都減小 B. CH3COOH的電離程度變大

C. 水的電離程度變大 D. 溶液的pH增大

【答案】A

【解析】試題A．稀釋促進(jìn)醋酸的電離，溶液中除氫氧根濃度以外其余所有離子的濃度都減小，A錯誤；B．稀釋促進(jìn)醋酸的電離，CH3COOH 的電離程度變大，B正確；C．醋酸的濃度越小，對水的抑制程度越小，因此水的電離程度變大，C正確；D．稀釋促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，但濃度減小，溶液的pH 增大，D正確，答案選A。

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【題目】在密閉容器中A和B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示，已知υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有以下關(guān)系：2υ(B)=3υ(A)，υ(A)=2υ(C)。則此反應(yīng)的表達(dá)式為

A.2A＋3B＝CB.3A＋2B＝2CC.3A＋2B＝6CD.A＋B＝C

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【題目】NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2五種溶液，用一種試劑能加以區(qū)別，這種試劑是 ( )

A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣化、余熱利用價值高和電池構(gòu)造材料價廉等諸多優(yōu)點(diǎn)，是未來的綠色電站。某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理見下圖。下列說法正確的是

A．Li+、K+移向左側(cè)電極

B．外電路中電子由右側(cè)電極移向左側(cè)電極

C．通入1 mol氣體A時，左側(cè)電極上生成5 mol CO2

D．相同條件下通入氣體B與氣體C的體積比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出0.la kJ熱量

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1

C. n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 縮小容器體積，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制230mL1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

（1）需要量取濃鹽酸___________mL。

（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等。

（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度是： ①偏高 ②偏低 ③不變

A、加水定容時越過刻度線_________(填序號)。

B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶__________(填序號)。

C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理__________ (填序號)。

D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制__________ (填序號)。

（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，若鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________________。