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          下列藥品和裝置合理，能完成相應(yīng)實驗的是(     )
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）
          實驗室通過實驗測定NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的中和熱．實驗需用約450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一個）
          （1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：將NaOH固體放在                 （填實驗用品或儀器的名稱），用托盤天平    g NaOH固體．在使用容量瓶前必須進行的操作是                                                    ．
          （2）下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是（填序號）                       ．
          A．燒杯、玻璃棒沒有洗滌　
          B．轉(zhuǎn)移時有溶液濺出容量瓶外　
          C．定容時，將容量瓶上、下顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水　
          D．容量瓶用蒸餾水洗滌后再用相同溶質(zhì)的溶液潤洗　
          E．定容時俯視容量瓶刻度線．
          （3）將50mL 0.50mol/L鹽酸與60mL 0.50mol/L NaOH溶液在圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                        ．    

          （4）一定量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)生成1mol H2O時放出的熱量為57.3 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   ．
          已知：① HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝-a kJ·mol-1
          ② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝-b kJ·mol-1
          ③ HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝-c kJ·mol-1
          則a、b、c三者的大小關(guān)系為         （填字母）．
          A．a(chǎn)＞b＞c         B．b＞c＞a             C．a(chǎn)="b=c    "             D．無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

          圖A中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是    (填字母標(biāo)號)。
          Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
          A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
          B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
          D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
          E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
          G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
          ①滴定操作的正確順序是(用序號填)：   　　　　　　　　　　　　　　　。
          ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：    　　　　。
          ③在G操作中如何確定終?                                              。
          ④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)           ，原因是                                 。
          ⑤假設(shè)操作均正確，標(biāo)準(zhǔn)液消耗了22.18mL,計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位)          mol·L—1
          Ⅲ.已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.8×10－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10－5。在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。對于固體的溶解。
          甲同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：
          Mg(OH)2 Mg2+ +2OH-
          加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。
          而乙同學(xué)卻認(rèn)為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結(jié)合了OH－生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，使c(OH-)減小，平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。設(shè)計方案評價甲乙兩位同學(xué)的觀點：
          _____________________________________     ______________________________
          _________________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （6分）、右圖是研究外界因素對過氧化氫分解反應(yīng)速率影響的實驗裝置圖。某學(xué)生研究小組在50mL量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中（內(nèi)中已有適量二氧化錳催化劑），記錄各時間段在室溫下收集到的氧氣的體積。

          第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 5ml 6% H2O2
          第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 3ml 12% H2O2
          第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H2O2[來源:
          第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H2O2
          催化劑：MnO2
          		第1組
          		第2組
          		第3組
          		第4組
          前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）
          		11
          		15
          		8
          		7
          前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）
          		21
          		24
          		11
          		9
          前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml）
          		31
          		35
          		18
          		12
          前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）
          		45
          		48
          		26
          		15
          （1）寫出H2O2分解的反應(yīng)方程式：                    ；
          （2）從實驗的幾組數(shù)據(jù)中能得到的是：                    ；
          （3）實驗比較反應(yīng)速率時可以測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可測      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗現(xiàn)象的認(rèn)真觀察和準(zhǔn)確描述是化學(xué)實驗的基本要求，下列現(xiàn)象描述正確的是
          A．用碳棒電解CuSO4溶液：正極上有紅色的Cu析出，負(fù)極上有無色H2氣泡冒出
          B．向氯水中通入SO2：氯水的黃綠色褪去，有淡黃色沉淀生成
          C．常溫下向苯酚鈉溶液中通入過量CO2：溶液變渾濁，加熱后變澄清
          D．向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，再加氯水：開始無現(xiàn)象，滴加氯水后出現(xiàn)血紅色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗現(xiàn)象或結(jié)論描述正確的是（   ）
          A．加熱滴有酚酞的K2CO3（稀溶液）：紅色變淺
          B．含F(xiàn)eCl3的溶液中滴入SCN-：溶液變?yōu)榧t色
          C．將稀溴水滴入含少量的苯酚溶液中：產(chǎn)生白色沉淀
          D．將硫酸鋁溶液蒸干，可得固體氧化鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5ml刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.1mol/L的NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積：
          A．大于20mlB．小于20mlC．等于20mlD．等于5ml
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量實驗中，下列操作會引起晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（  ）
          A．加熱后在空氣中冷卻稱量
          B．粉末未完全變白就停止加熱，進行稱量計算
          C．加熱時間過長，部分變黑
          D．兩次稱量結(jié)果相差0.2g就不再繼續(xù)加熱而進行計算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中一定顯堿性的是           （   ）     
          A．溶液中：[OH─]>[H+]B．溶液的pH>7
          C．滴加甲基橙后溶液顯黃色D．滴加甲基橙后溶液顯紅色
          

			
          

			
          
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