【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。以下說法不正確的是
A. 中間室Cl—移向左室 B. 處理后的含硝酸根廢水pH降低
C. X氣體為CO2 D. 電路中每通過1 mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣的體積為2.24L
【答案】B
【解析】
該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極是正極，左邊裝置電極是負(fù)極，負(fù)極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成X，據(jù)此分析解答。
該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+＝N2↑+6H2O，左邊裝置電極是負(fù)極，負(fù)極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成X，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，則
A．放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子Cl-移向負(fù)極室，即移向左室，故A正確；
B．正極電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+＝N2↑+6H2O，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液酸性減小，溶液的pH增大，故B錯誤；
C．有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，所以X氣體為CO2，故C正確；
D．正極電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+＝N2↑+6H2O，產(chǎn)生1mol氮氣轉(zhuǎn)移10mol電子，電路中每通過1mol電子，產(chǎn)生氮氣是0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣的體積為0.1mol×22.4L/mol＝22.4L，故D正確；
故答案選B。
口算能手系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是
A. OH－、Ca2+、NO3-、SO32-
B. Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋
C. NH4+、Ag+、NO3－、I－
D. K+、OH－、Cl－、HCO3－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組有機物，無論以何種物質(zhì)的量的比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值的是
A. C3H6和C3H8O
B. C2H6和C2H4O2
C. C4H10和C6H6
D. C2H6和C3H8
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的固定以及利用氨合成其他含氮化合物是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。
反應(yīng) | 大氣固氮 N2(g)＋O2(g) | 工業(yè)固氮 N2(g)＋3H2(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2 000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.8×10－31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因______________________________________。
③在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。
(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是___________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關(guān)系：___________。
(3)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生工業(yè)合成氨反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol。
①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1＝_____________。
②已知平衡時，容器壓強為8MPa，則平衡常數(shù)Kp＝_________________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③為提高H2的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有______________(填字母)。
A．降低溫度 B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 C．適當(dāng)增大壓強
D．減小壓強 E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 F．及時移出氨
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。
(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1
3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1
H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1
則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。
(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。
已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。
(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O
①其他條件一定，達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強”)。
②其他條件一定，向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開始到a點所用時間為10min，該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數(shù)：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)
③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。
陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN－，則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氟化鋰(LiF)難溶于水，可用于核工業(yè)、光學(xué)玻璃制造等。以透鋰長石(含Li2O、Al2O3、SiO2)為原料制備氟化鋰的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）濾液I中含有的金屬離子有________，濾渣I的用途是（請寫出兩種用途）________。
（2）濾渣Ⅱ是目前應(yīng)用最廣泛的無機阻燃劑，寫出生成濾渣Ⅱ的離子方程式：_________。常溫下，若向濾液I中滴加氨水調(diào)節(jié)pH=5時，溶液中c(Al3+)=________mol·L－1，則溶液中A13+________(填“是”或“否”)完全沉淀(已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×10－33，且溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時沉淀完全)。
（3）操作Ⅳ包括________、洗滌和干燥。
（4）寫出Li2CO3與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，該反應(yīng)不能在玻璃容器中進行的原因是由于存在著化學(xué)反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是
A. 1mol 硫酸 B. 22.4L標(biāo)況下的水
C. 44.8L標(biāo)況下的O2 D. 12.04 1023個NH3分子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一個V升的密閉容器中放入2mol A(g)和1mol B(g)，在一定條件下進行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 
nC(g) ＋2D(g)，達平衡后A的濃度減小1/2，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)方程式中n的值是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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