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        1. 【題目】空氣燃料電池可用作電動車動力電源,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應為2Zn+O2+4OH+2H2O 2Zn(OH) 。下列說法正確的是 ( )

          A. 充電時,電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動

          B. 放電時,電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標準狀況)

          C. 充電時,陽極反應為:Zn(OH) +2e=== Zn+4OH

          D. 放電時,電解質(zhì)溶液中K+向正極移動

          【答案】D

          【解析】A.充電時陽離子向陰極移動,即K+向陰極移動,選項A錯誤;B.放電時,電路中通過4mol電子,消耗氧氣1mol,其體積為22.4L(標準狀況),選項B錯誤C.充電時,陽極上發(fā)生失電子的氧化反應,陰極上發(fā)生得電子的氧化反應,則陰極反應為:Zn(OH)42-+2e═Zn+4OH選項C錯誤;D.放電時,為原電池,溶液中陽離子向正極移動,即K+向正極移動,選項D正確。答案選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室模擬工業(yè)利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生產(chǎn)磷銨[(NH4)3PO4]和白磷。其工藝流程如下圖所示

          1氟磷灰石中磷元素的化合價為________,氣體A 的電子式為________________固體B 的化學式為____________________________。

          2沸騰槽不能用陶瓷材質(zhì)的原因是_______________________用化學方程式表示)。

          3工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500 ℃生成白磷,同時逸出SiF4CO,該反應的化學方程式為____________________________。

          4在裝置I中通入過量氨氣的目的是___________________________________________。

          5磷銨與草木灰不能混合使用的原因是______________________________________

          6(NH4)3PO4溶液中含磷離子濃度的大小順序是_____________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是(  )

          A. Mg電極是該電池的正極

          B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

          C. 石墨電極附近溶液的pH增大

          D. 溶液中Cl向正極移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化;圖2表示一定溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

          請回答下列問題:

          (1)在“圖1”中,曲線_________(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒有使用催化劑時,在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。

          (2)下列說法正確的是__________

          A.起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol

          B.增加CO的濃度,H2的轉化率會增大

          C.容器中壓強恒定時,反應達到平衡狀態(tài)

          (3)從反應開始到建立平衡,v(CO)=____________;達到平衡時,c(H2)=_________,該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為______________。達到平衡后若保持其它條件不變,將容器體積壓縮為0.5L,則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)(4)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)ΔH=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式___________________________________________________。

          (5)已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P:198,Cl—Cl :243,P—Cl:331。

          則反應P4(白磷,s)+6Cl2(g)4PCl3(s)的反應熱ΔH____________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某恒定溫度下,在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體,測得其濃度為2mol/L和1mol·L1;且發(fā)生如下反應:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定;反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6molC,且反應前后壓強比為54,則下列說法中正確的是( )

          該反應的化學平衡表達式為:K=

          此時B的轉化率為35%

          增大該體系壓強,平衡向右移動,但化學平衡常數(shù)不變.

          增加C的量,A、B轉化率不變

          A.①② B.②③ C.①④ D.③④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

          B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應為吸熱反應

          C. 3 mol H21 mol N2混合反應生成NH3,轉移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

          D. 在酶催化淀粉水解反應中溫度越高淀粉水解速率越快

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】沉淀轉化廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)和科學實驗。為了探究AgCl、Ag2S(黑色)的溶解性及轉化等相關性質(zhì),做以下實驗:

          步 驟

          現(xiàn) 象

          Ⅰ.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反應。

          產(chǎn)生白色沉淀。

          Ⅱ.過濾出Ⅰ中的白色沉淀置于試管中,在試管中加入過量Na2S溶液并充分振蕩。

          白色沉淀變?yōu)楹谏?/span>

          Ⅲ.過濾出Ⅱ中的黑色沉淀置于試管中,在試管中加入過量的NaCl溶液并充分振蕩后靜置。

          沉淀由黑色最后完全變?yōu)槿榘咨?/span>

          回答下列問題:

          (1)Ⅰ中的白色沉淀是__________

          (2)寫出Ⅱ中沉淀變黑的離子方程式__________ ,沉淀轉化的主要原因是______________

          (3)濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀,加入過量的濃HNO3使之充分反應,有紅棕色氣體生成,尚有部分沉淀未溶解,過濾得到濾液X和白色沉淀Y。

          ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;

          ⅱ.將Y與足量的KI溶液充分混合,白色沉淀最終轉化為黃色沉淀。

          ① 由ⅰ判斷,濾液X中被檢出的離子是_______。

          ② 由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有____________________。

          (4)為了證明實驗步驟Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下,才能和氧氣反應轉化為乳白色沉淀,設計了如下對照實驗并將實驗結果記錄在右側的表格中。

          裝置

          實驗結果

          B

          一段時間后,出現(xiàn)乳白色沉淀

          C

          一段時間后,無明顯變化

          ①A中,盛有MnO2的玻璃儀器名稱是_________________。

          ②C中盛放的是物質(zhì)W的懸濁液,W是________(填化學式)。

          ③請完成B中發(fā)生反應的反應式并配平:_____

          Ag2S+ H2O AgCl+ NaOH

          ________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是( )

          A. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式:Fe﹣2eFe2+

          B. HS的水解方程式:HS+H2OS2+H3O+

          C. CO32的水解方程式:CO32+H2OHCO3+OH

          D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32Al2CO33

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH2,對于該溶液,下列敘述中正確的是

          A. 水電離出來的c(H+)=1×10-10mo1·L-1

          B. 此時水的離子積KW=1×10-4

          C. c(H+)=2[c(OH-)+c(SO42-)]

          D. 該溫度下加入等體積pH=12NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

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