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        1. 【題目】在元素周期表中,第一、二、三、四周期元素的數(shù)目分別是(  )

          A. 2、8、8、18 B. 2、8、18、18

          C. 2、18、18、18 D. 2、8、18、32

          【答案】A

          【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律,原子核外每層電子容納電子數(shù)最多為2n2個(gè),第一層不超過(guò)2個(gè),第二層不超過(guò)8個(gè),第三層不超過(guò)18個(gè),最外層不超過(guò)8個(gè),次外層不超過(guò)18個(gè),則第一周期有2種元素,第二周期原子序數(shù)最大為10,則元素種類為10-2=8種,第三周期原子序數(shù)最大為18,則含有元素種類為18-2-8=8,第四周期原子序數(shù)最大的原子核外電子排布為2、8、18、8,則原子序數(shù)為36,第四周期含有的元素種類為36-18=18,故選A。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列“試劑”和“試管中的物質(zhì)”不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?/span>

          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

          試劑

          試管中的物質(zhì)

          A

          羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響

          飽和溴水

          ①苯②苯酚溶液

          B

          甲基對(duì)苯環(huán)活性有影響

          酸性KMnO4溶液

          ①苯②甲苯

          C

          苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵

          Br2的CCl4溶液

          ①苯②己烯

          D

          碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)

          石蕊溶液

          ①苯酚溶液②碳酸溶液

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】利用硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液反應(yīng)使Ba2+恰好完全沉淀,需要三種溶液的體積比為3∶2∶2,則三種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為( )

          A. 3∶4∶2 B. 2∶3∶3 C. 6∶3∶1 D. 2∶3∶1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉(wèn)題:

          (1)①氯胺(NH2Cl)的電子式為_______

          ②工業(yè)上可利用Cl2和NH3反應(yīng)制備氯胺,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

          (2)一定條件下,不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:

          反應(yīng)序號(hào)

          CO2的物質(zhì)的量/mol

          NaOH溶液的體積/L

          放出的熱量/kJ

          1

          0.5

          0.75

          x

          2

          1.0

          2.00

          y

          該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

          (3)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g),向容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為400 ℃、T ℃、400 ℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

          t/min

          0

          40

          80

          120

          160

          n(NO)(甲容器)/mol

          2.00

          1.50

          1.10

          0.80

          0.80

          n(NO)(乙容器)/mol

          2.00

          1.45

          1.00

          1.00

          1.00

          n(NO)(丙容器)/mol

          1.00

          0.80

          0.65

          0.53

          0.45

          ①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。

          ②該反應(yīng)的ΔH___0 (填“>”或“<”)。

          ③丙容器達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為___________。

          (4)常溫下,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)________c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”);反應(yīng)NH4+HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K__________。(已知常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = 2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 = 4×10-7,Ka2 = 4×10-11)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】2016年初,霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

          I.汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

          1下列說(shuō)法正確的是_______________。

          A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO

          B.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

          C.升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

          D.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

          (2)已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在線面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中,請(qǐng)?jiān)谙卤碇械臋M線上填出合理數(shù)據(jù):

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          t(℃)

          NO初始濃度(10-3mol·L-1

          CO初始濃度(10-3mol·L-1

          催化劑的比表面積(m2·g)

          280

          1.20

          5.80

          82

          ______

          1.20

          ______

          124

          350

          ______

          ______

          82

          實(shí)驗(yàn)①中,NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化如下圖所示。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化的曲線______,并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

          在280℃下,0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) = ________________________。

          II.直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。

          (3)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原氮氧化物(NOx)可以轉(zhuǎn)化成無(wú)毒害的空氣組分,從而消除氮氧化物的污染。請(qǐng)寫(xiě)出CH4催化還原NO2的化學(xué)方程式:_______________________________________________________。

          (4)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。右上圖是通過(guò)人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑a表面發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是

          A. 原子半徑:C > O B. 酸性:HCl > H2SiO3

          C. 熱穩(wěn)定性:H2O > H2S D. 金屬性:Na > Al

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】蘸取碳酸鉀在酒精燈外焰下灼燒,通過(guò)藍(lán)色鉆玻璃可觀察到火焰呈

          A. 黃色 B. 紫色 C. 綠色 D. 磚紅色

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是

          A. X、WZ元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

          B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

          C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

          D. 根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】A、B兩原子,A原子L層比B原子M層少3個(gè)電子,B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍,則A、B分別是(  )

          A. 硅和鈉 B. 硼和氮

          C. 碳和氯 D. 碳和鋁

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