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        1. 【題目】a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
          A.d元素的非金屬性最強(qiáng)
          B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
          C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物
          D.b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

          【答案】D
          【解析】根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有個(gè)1電子,則a的核外電子排布是2、8、1,則a是Na元素;b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則b核外電子排布提2、4,則b為C元素;c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,則c為S元素;c、d的原子處于同一周期,d的原子半徑小于c,則d是Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl元素,正確;B、Na可以形成等氧化物,C可以形成CO、CO2等氧化物,S可以形成等種氧化物,Cl元素可以形成、Cl2O7等多種價(jià)態(tài)的氧化物,正確;C、Na是活潑金屬元素,可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物,正確;D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物 , 也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物若等,S元素可以形成 , 含有極性鍵;Cl元素與H元素形成HCl,含有極性鍵,錯(cuò)誤。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖為反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖,下列說(shuō)法正確的是(
          A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=﹣183kJmol1
          B.該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少
          C.氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
          D.1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)吸收431kJ的能量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(2015·上海)白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3 , 在我國(guó)有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、水化后得到鈣鎂的氫氧化物,再經(jīng)過(guò)碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng),化學(xué)方程式如下:Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O。
          完成下列填空。
          (1)Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性 (選填“強(qiáng)”或“弱”), Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 (選填“大”或“小”)
          (2)碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利于碳化反應(yīng),原因是 、 。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng),原因是 。
          (3)已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示,在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反 應(yīng)速率為 。15 min之后鈣離子濃度增大,原因是 (用化學(xué)方程式表示)。

          (4)Mg原子核外電子排布式為 ;Ca原子最外層電子的能量 Mg原子最外層電子的能量。(選填“低于”、“高于”或“等于”)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同位素的一組是(

          A.COCO2B.12C14CC.O2O3D.H2OD2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】除去食鹽中雜質(zhì)碘,常用的方法是

          A.加熱B.蒸餾C.過(guò)濾D.分液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)在變化過(guò)程中,化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是

          A.食鹽溶解B.干冰升華C.氯化銨分解D.電解水

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表短周期的一部分

          (1)①-⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表中的位置為______________________。

          (2)③與⑤形成的化合物溶于水會(huì)劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和氣體A,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________ ,氣體A的實(shí)驗(yàn)室制備化學(xué)方程式為______________。

          (3)④所形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式 _____________,該反應(yīng)的類型是_______反應(yīng)。

          (4)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是__________________(用化學(xué)式表示);④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)__________________。

          (5)表中元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(

          選項(xiàng)

          實(shí)驗(yàn)結(jié)論

          A

          濃鹽酸

          MnO2

          NaOH

          制氯氣并吸收尾氣

          B

          濃硫酸

          蔗糖

          溴水

          濃硫酸具有脫水性、氧化性

          C

          稀鹽酸

          Na2SO3

          Ba(NO3)2溶液

          SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

          D

          濃硝酸

          Na2CO3

          Na2SiO3溶液

          酸性:硝酸>碳酸>硅酸

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】COCL2俗名作光氣,是有毒氣體.在一定條件下,可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:COCL2(g) CO(g)+CL2(g)△H<0.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(
          A.在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率
          B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),恒溫恒壓條件下通人Ar,能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
          C.單位時(shí)間內(nèi)生成CO和CL2的物質(zhì)的量比為1:1時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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          同步練習(xí)冊(cè)答案