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        1. 火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,反應(yīng)為:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2  則下列說法正確的是

          A.CuFeS2既是氧化劑又是還原劑,硫元素既被氧化又被還原B.每生成1molSO2轉(zhuǎn)移6mol電子
          C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,有0.3 mol氧氣被還原

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某小組查文獻(xiàn)得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.3×1)。
          Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證。
          (1)實(shí)驗(yàn)過程如下:

          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象
          對應(yīng)結(jié)論
          步驟1
          取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份
           
          _____________
           


          2
          第①份
          試液

          碘鹽中肯定含     
          第②份
          試液

           
          _____________
          第③份
          試液

          X為   (填化學(xué)式) 
           
          (2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是    (用化學(xué)式或離子符號表達(dá))。 
          (3)根據(jù)信息推斷Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是         。 
          (4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為        、         。 
          Ⅱ.用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:
          取0.40 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
          (1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 
          (2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。 
          (3)該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1:2的是 

          A.4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
          B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+(CH3COO)2 Ca
          C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
          D.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          鉍(Bi)是第VA族元素,+5價(jià)Bi的化合物氧化性大于MnO4。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是(     )

          A.X是H2SO4
          B.反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個(gè)數(shù)比為5:2
          C.該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑
          D.該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物,又不是還原產(chǎn)物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列變化中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

          A.金屬冶煉 B.SO2使品紅溶液褪色 C.鋼鐵銹蝕 D.食物腐敗

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為
          ①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
          ②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
          以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是(     ) 

          A.Na[Au(CN)2]不溶于水 
          B.化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價(jià)為+1 
          C.金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在 
          D.在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列試劑不會因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是

          A.過氧化鈉 B.氫硫酸 C.硫酸亞鐵 D.苯酚

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是(    )

          A.生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B.有0.250molKNO3被氧化
          C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列敘述不正確的是

          A.Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2︰1
          B.在C2H6分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為6︰1
          C.常溫下,11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4︰1
          D.5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2︰1

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          同步練習(xí)冊答案