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          火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2  則下列說(shuō)法正確的是 
          A．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，硫元素既被氧化又被還原B．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移6mol電子
          C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.3 mol氧氣被還原
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某小組查文獻(xiàn)得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.3×1)。
          Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證。
          (1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
          實(shí)驗(yàn)步驟
          		實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象
          		對(duì)應(yīng)結(jié)論
          步驟1
          		取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份
          		 
          _____________
           
          步
          驟
          2
          		第①份
          試液

          		碘鹽中肯定含　　　　 
          第②份
          試液

          		 
          _____________
          第③份
          試液

          		X為　　　(填化學(xué)式) 
           
          (2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是　　　　(用化學(xué)式或離子符號(hào)表達(dá))。 
          (3)根據(jù)信息推斷Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　。 
          (4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 
          Ⅱ.用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過(guò)程如下:
          取0.40  g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
          (1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　。 
          (2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 
          (3)該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是 
          A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2
          B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca
          C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2
          D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          鉍(Bi)是第VA族元素，+5價(jià)Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是(     )
          A．X是H2SO4 
          B．反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個(gè)數(shù)比為5：2 
          C．該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑 
          D．該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
          A．金屬冶煉 B．SO2使品紅溶液褪色 C．鋼鐵銹蝕 D．食物腐敗 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為
          ①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
          ②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
          以下有關(guān)氰化法提煉金的說(shuō)法中正確的是(     ) 
          A．Na[Au(CN)2]不溶于水 
          B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價(jià)為+1 
          C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在 
          D．在提煉過(guò)程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是
          A．過(guò)氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，則下列判斷正確的是(    )
          A．生成40．0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B．有0．250molKNO3被氧化 
          C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2．5mol D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3．75mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是
          A．Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2︰1 
          B．在C2H6分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為6︰1 
          C．常溫下，11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4︰1 
          D．5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2︰1 
          

			
          

			
          
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