Question

【題目】一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有___。

A．容器內的壓強不變

B．容器內氣體的密度不變

C．相同時間內有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E．NH3的質量分數(shù)不再改變

(2)若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內用N2表示的反應速率為___；此時H2的轉化率為___。

Answer 1

【答案】AE 0.075mol/(L·min) 15%

【解析】

(1)當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中各組分的含量保持不變，據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)題意，列三段式計算解答。

(1)A．容器的壓強不變，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B．容器內氣體的密度始終不變，不一定平衡，故B不符合題意；

C．相同時間內有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成，只要反應發(fā)生就符合這個關系，故C不符合題意；

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

E．NH3的質量分數(shù)不再改變，符合平衡狀態(tài)的特征，反應達到平衡狀態(tài)，故E符合題意；

答案選AE；

(2)根據(jù)題意列三段式：

v( N2)==0.075mol/(Lmin)；H2的轉化率為=×100%=15%。