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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下列要求：
          pH
          6.5～8.5
          Ca2＋、Mg2＋總濃度
          ＜0.0045 mol·L－1
          細菌總數
          ＜100個·mL－1

          以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：

          （1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入石灰后有Ca(OH)2生成，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式?
          （2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程(填寫編號)。
          ①只是物理過程 ②只是化學過程 ③是物理和化學過程
          FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成沉淀。
          （3）通入CO2的目的是。
          （4）氣體A的作用是 ， 這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有性。
          （5）下列物質中，可以作為氣體A的代用品(填寫編號)。
          ①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）
          Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O

          （2）③；膠狀Fe(OH)3
          （3）除Ca2＋ ， 調pH
          （4）殺菌消毒；強氧化
          （5）①③
          【解析】凝聚劑要除去固體懸浮顆粒，首先要水解生成膠體再吸附雜質，有化學變化和物理過程。CO2氣體的作用是除Ca2＋ ， 改變溶液的pH。根據氣體A具有強氧化性，可知作代用品的可以是①③。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
          （1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染． 
          已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
          ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
          寫出 CH4（g）與 NO2（g）反應生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的熱化學方程式： ．
          （2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1
          對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是（填代號）．

          （3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol 
          在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如表：
          時間/min
          濃度/（mol/L） 
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.0
          0.58
          0.40
          0.40
          0.48
          0.48
          N2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          CO2
          0
          0.21
          0.30
          0.3 0
          0.36
          0.36
          ①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0﹣20min的平均反應速率v（NO）=；計算該反應的平衡常數K= ． 
          ②30min后，只改變某一條件，根據表的數據判斷改變的條件可能是（填字母代號）．
          A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑
          C．適當縮小容器的體積 D．通入一定量的NO
          E．加入一定量的活性炭
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達到新平衡時NO的轉化率（填“升高”或“降低”），a0（填“＞”或“＜”）．
          （4）溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．測得有關數據如表： 
          溫度
          時間/min
          物質的量
          0
          10
          20
          40
          50
          T1
          n（CH4）/mol
          0.50
          0.35
          0.25
          /td>
          0.10
          0.10
          T2
          n（CH4）/mol
          0.50
          0.30
          0.18
          x
          0.15
          下列說法正確的是
          A.T1＞T2 ， 且b＞0
          B.當溫度為T2、反應進行到40min時，x＞0.15
          C.溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新達到平衡時，n（N2）＜0.70mol
          D.溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反應開始時，ν（正）＞ν（逆）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于化學鍵的說法中正確的是
          A. 構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
          B. 由非金屬組成的化合物不一定是共價化合物
          C. 非極性鍵只存在于雙原子單質分子里
          D. 不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產流程簡圖：

          請回答：
          （1）Mg(OH)2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2·6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為。
          A．蒸餾
          B．灼燒
          C．過濾
          D．蒸發(fā)
          E．冷卻結晶
          （2）利用MgCl2·6H2O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是。
          （3）目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水，下列關于隔膜電解槽的敘述錯誤的是________。
          A.隔膜的作用是防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應
          B.電解之前應除去Ca2＋、Mg2＋以防止電解時生成Ca(OH)2、Mg(OH)2堵塞隔膜
          C.陰極產物為氫氧化鈉和氫氣
          D.電解槽的陽極用金屬鐵網制成
          （4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4 ， KCl等，可進一步加工制得一些重要的產品。若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的晶體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上的海水資源開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示：

          （1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜共同允許通過的分子或離子是 ， 電解槽中的陽極材料為。
          （2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2 ， 能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4順序制備？ ， 原因是。
          （3）溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】核素2H、15N、18O、34S常被用作陸地生態(tài)分析，下列說法中正確的是
          A. 16O和18O是同一種核素B. 1H218O的摩爾質量為20
          C. 34S和15N核內的中子數相差9D. 2H＋核外電子數為0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.向蒸餾水中滴加濃硫酸的過程中，Kw保持不變
          B.酸與堿溶液恰好完全反應時所得溶液一定呈中性
          C.向醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸，水的電離度減小
          D.廣泛pH試紙能夠測出溶液的精確pH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式： ①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJmol﹣1
          ②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol﹣1 ． 
          下列判斷正確的是（ ）
          A.反應①的產物比反應②的產物穩(wěn)定
          B.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48 kJ
          C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
          D.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中可以用作凈水劑的是
          A. NaCl B. MgCl2 C. CuCl2 D. FeCl3
          

			
          

			
          
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