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          已知熱化學方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol－1，下列說法正確的是                                           (　　)
          A．乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol－1
          B．若轉移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2
          C．若生成2 mol液態(tài)水，則ΔH＝－2512 kJ·mol－1
          D．若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?臨沭縣模擬）氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
          （1）某學習小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的裝置如下：

          請回答下列問題：
          ①裝置A試管內發(fā)生反應的化學方程式為
          （NH4）2CO3
            △  
          .
           
          2NH3↑+CO2↑+H2O
          （NH4）2CO3
            △  
          .
           
          2NH3↑+CO2↑+H2O

          ②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標注的導管口符號表示）a→
          edf
          edf
          ．
          （2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質．
          已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
          試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質的熱化學方程式
          4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1
          4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1
          ．
          （3）在一定條件下，將1molN2和3molH2混合于一個10L的密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數(shù)為25%．
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式
          K=
          c2(NH3)
          c(N2)?c3(H2)
          K=
          c2(NH3)
          c(N2)?c3(H2)
          ．
          ②從反應開始到平衡時，N2的反應速率v（N2）=
          0.008mol/（L﹒min）
          0.008mol/（L﹒min）
          ．
          ③H2的轉化率為
          40%
          40%
          ．
          （4）為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是
          C
          C
          ．
          A．NH4Cl B．（NH4）2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
          （1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
          10-4：1
          10-4：1
          ．
          （2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應的離子方程式
          Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
          Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
          ．
          （3）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1mol/L時，pH最接近
          C
          C
          ．
          A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
          （4）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
          △H=-92.4kJ?mol-1．反應達到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總容積為1.0L．
          ①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
          BC
          BC
          ：
          A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
          B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
          C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
          ②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
          10
          10
          ；
          ③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將
          逆向
          逆向
          （填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是
          原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
          1.00
          0.9
          =1.2L，所以：Q=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          =
          (
          0.2
          1.2
          )2
          (
          0.68
          1.2
          )(
          0.2
          1.2
          )3
          =10.59＞10，平衡逆向移動
          原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
          1.00
          0.9
          =1.2L，所以：Q=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          =
          (
          0.2
          1.2
          )2
          (
          0.68
          1.2
          )(
          0.2
          1.2
          )3
          =10.59＞10，平衡逆向移動
          ．
          ④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?蘭州一模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制�。�
          2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0，請回答：
          （1）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是
          bde
          bde
          （填字母序號）．
          a．生成1mol CH3CH2OH的同時，生成3mol H2O
          b．體系中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化
          c．體系中混合氣體的密度不隨時間而變化
          d．體系中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
          e．體系中的氣體的總壓強不隨時間而變化
          （2）上述反應的化學平衡常數(shù)的表達式為
          c3(H2O)?c(CH3OH)
          c2(CO2)?c6(H2)
          c3(H2O)?c(CH3OH)
          c2(CO2)?c6(H2)
          ．當溫度T1＞T2時，化學平衡常數(shù)K1
          ＜
          ＜
          K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）在恒溫、體積固定的某密閉容器中加入2mol CO2和6mol H2，達到平衡后測得CH3CH2OH為0.5mol，則H2的轉化率為
          50%
          50%
          ，如果再向該容器充入1mol CO2和3mol H2，平衡會向
          正向移動
          正向移動
          （填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），再次達到平衡時，CO2的轉化率會
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有
          增大CO2濃度或增大壓強
          增大CO2濃度或增大壓強
           （寫出一條合理措施即可）．
          （5）已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
          C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
          C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
          （1）將E的單質投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          該反應的氧化劑是
          H2O
          H2O
          ．
          （2）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
          10-4：1
          10-4：1
          ．
          （3）化學反應3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．△H=-92.4kJ?mol-1
          ①當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的 量），如圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是
          t0～t1
          t0～t1
          ．
          ②溫度為T℃時，將5mol A2和2mol C2放入0.5L密閉容器中，平衡后測得C2的轉化率為50%，計算反應的平衡常數(shù)為
          0.125
          0.125
          ．
          （4）已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應，生成C2和液態(tài)水，放出327.2kJ的熱量．1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵庑栉?4.0kJ的熱量．寫出液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應，生成C2和水蒸氣的熱化學方程式
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          V、U、W、S、X、Y、Z七種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知：
          ①V與U、W、S均能形成10電子和18電子的兩種共價化合物A1、A2；B1、B2；C1、C2．其中A1、B1、C1為10e-微粒，A2、B2、C2為18e-微粒．
          ②S能與X形成兩種離子化合物D1，D2，且晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1．
          ③S與Y的陰離子帶有相同的電荷數(shù)．
          ④Z-離子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)．
          回答下列問題：
          （1）寫出A1的空間構型：
           
          ；C2的電子式：
           
          ；
          （2）制取Z單質的工業(yè)名稱叫
           
          工業(yè)；化工原理（用離子方程式表示）：
           
          ；
          （3）V、W、S、Y四種元素組成原子個數(shù)比NV：NW：NS：NY=8：2：4：1，的化合物分子式為
           
          ；水溶液呈
           
          性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；原因（用離子方程式表示）：
           
          ；
          （4）B2可作為“綠色”火箭推進劑，已知16g液態(tài)B2與液態(tài)C2反應，當生成兩種氣態(tài)物質時放出321.1kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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