Question

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A和
1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（8），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為2mol/L．
（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為2mol/L的是    （用序號(hào)填空）．
①4mol A+2mol B    ②3molC+l mol D+1mol B
③3mol C+2mol D    ④1.6molA+0.8mol B
（3）某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于    L，小于    L．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系結(jié)合方程式判斷平衡的移動(dòng)，從而判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)等效平衡判斷；
（3）采用極限法求出C的物質(zhì)的量，根據(jù)濃度、物質(zhì)的量求出容器的體積．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)方程式知，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，氣體的質(zhì)量變小，所以平均摩爾質(zhì)量減小，溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱．
（2）根據(jù)等效平衡，把物質(zhì)都換算成方程式一邊的物質(zhì)，且和初始加入的入2mol A和1mol B相等即可．
①4mol A+2mol B 與初始A、B濃度不同，故錯(cuò)． 
②3molC+l mol D+1mol B換算成A、B，A、B濃度分別為2mol、2mol，與初始濃度不同，故錯(cuò)．
③3mol C+2mol D 換算成A、B，A、B濃度分別為2mol、1mol，D是固定，對(duì)氣體無影響，故正確．
④1.6molA+0.8 mol B與初始濃度不同，故錯(cuò)．
故選③
（3）2A（g）+B（g）3C（g）+D（S），
  C、D未反應(yīng)     0       0            3mol     0.8 mol 
  D完全反應(yīng)    1.6mol    0.8 mol      0.6mol     0
CD為反應(yīng)時(shí)容器的體積V==2.5L；
 D完全反應(yīng)時(shí)容器的體積V=；
故答案為：0.5L＜V＜2.5L
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是等效平衡及化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，采用極限反應(yīng)法求出C的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、體積之間的關(guān)系，從而求出容器體積，采用極限反應(yīng)法是解（3）題的關(guān)鍵．