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          【題目】Science 雜志在2017年春節(jié)發(fā)表了南京理工大學的論文，報道了世界上首個成功合成的五氮陰離子鹽 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固體），這是全氮含能材料中里程碑式的突破。該鹽可簡略表示如下，下列分析不合理的是（ ）
          A. 五氮陰離子的化學式為  B. 該鹽中氮元素的化合價均為-3價
          C. 該鹽遇強堿能釋放出NH3 D. 該鹽中五氮陰離子具有還原性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 根據(jù)物質的電中性可知五氮陰離子的化學式為，A正確；B. 該鹽中銨根中氮元素的化合價為-3價，五氮陰離子中氮元素是價，B錯誤；C. 含有銨根，該鹽遇強堿能釋放出NH3，C正確；D. 該鹽中五氮陰離子中氮元素是價，具有還原性，D正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，所表示的原子最容易得到電子的是
          A.ns2B.ns2np1C.ns2np4D.ns2np5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應的離子方程式表示正確的是（ ）
          A.碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
          B.苯酚鈉溶液和少量CO2反應：2C6H5O﹣+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32﹣
          C.溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：C2H5Br+OH﹣  C2H5OH+Br﹣
          D.用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH4）2++2OH﹣  CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL 1mol·L－1的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：
          （1）稱量粗鹽樣品m g，所用儀器名稱為：_____________。
          （2）過濾時，玻璃棒的作用是：__________________。
          （3）蒸發(fā)操作時應將液體放在__________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。
          （4）在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是__________________，反應的化學方程式是______________________________________。
          （5）在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________，
          反應的離子程式是_______________________________________。
          （6）配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質量為________，配制時應在________中進行定容。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。以上用到的實驗方法可應用于分離
          A.酒精和水B.氯化鈉和沙子的混合溶液
          C.CCl4和硫酸鈉溶液D.硝酸鉀和氯化鈉的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下。
          （1）檢測銹蝕產物 
          主要成分的化學式
          Fe3O4
          Fe2O3·H2O
          FeO(OH)
          FeOCl
          鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。
          （2）分析腐蝕原理：一般認為，鐵經過了如下腐蝕循環(huán)。
          Ⅰ. Fe轉化為Fe2+ 。
          Ⅱ. Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質中鐵元素的化合價為_______。
          Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反應形成致密的Fe3O4保護層，Fe2+的作用是_______。
          a.氧化劑 b.還原劑 c.既不是氧化劑也不是還原劑 
          Ⅳ. Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)，如此往復腐蝕。
          （將反應補充完整）___________
          （3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響�；瘜W修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下： 
          將鐵器浸沒在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl-。 
          ① 檢測洗滌液中Cl-的方法是________。
          ② 脫氯反應：FeOCl + OH-＝FeO(OH) + Cl-。離子反應的本質是離子濃度的減小，比較FeOCl 與FeO(OH)溶解度的大�。�________。
          ③ Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6種離子中的3 種，已知甲燒杯的溶液呈堿性，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是（ ）
          A. K+、H+、CO32- B. CO32-、OH-、Cl- C. K+、CO32-、Cl- D. Cu2+、H+、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：
          請回答下列問題：
          （1）儀器a的名稱是________________。
          （2）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整_____。
          （3）實驗中他們取6.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。
          ①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_______________________________；
          實驗中若有mg銅參加了反應，轉移電子的數(shù)目為_______________。
          ②為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解? 你認為的原因是______________________。
          ③下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_________（填寫字母編號）。
          A.硫酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸氫鈉固體
          （4）為了測定剩余硫酸的物質的量，該興趣小組通過分液漏斗加入過量的NaNO3溶液，測定燒瓶中產生的氣體為物質的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，且完全反應后還有銅片剩余
          ①請寫出加入NaNO3溶液后，容器中發(fā)生的離子方程式_______________________________。
          ②若實驗中產生氣體的總體積為336mL（標況下），則剩余硫酸的物質的量為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A. 新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色
          B. 氯水有漂白性是因為HClO的強氧化性
          C. 漂白粉是混合物，其有效成分是氯酸鈣
          D. 新制氯水與久置的氯水中加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
          

			
          

			
          
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