Question

【題目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g），經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2molL﹣1s﹣1 ， 同時生成1mol D，下列敘述中錯誤的是（ ）
A.達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為50%
B.x=4
C.達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6：5
D.5s內B的反應速率v（B）=0.05 mol/（Ls）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質的量的變化量、平衡時各組分的物質的量． 平衡時，生成的C的物質的量為 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

	3A（氣）+	B（氣）		XC（氣）+	2D（氣）
開始（mol）：	2.5	2.5		0	0
變化（mol）：	1.5	0.5		0.5X	1
平衡（mol）：	1	2		2	1

x=4
A、（2）平衡時A的轉化率為 ×100%=60%，故A錯誤；
B、反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則 = = ，X=4，故B正確；
C、達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比=（1+2+2+1）：（2.5+2.5）=6：5，故C正確；
D、v（B）= =0.05mol/（L﹒s），故D正確；
故選A．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．