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        1. 【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強(qiáng)。某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行探究:

          . 鑒別NaClNaNO2

          甲同學(xué)用沉淀分析法

          經(jīng)查:常溫下Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10.分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中同時(shí)逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液,先生成沉淀的是裝有_____________溶液的試管。

          乙同學(xué)測(cè)定溶液pH

          pH試紙分別測(cè)定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH,測(cè)得NaNO2溶液呈堿性。該溶液呈堿性的原因是__________(用離子方程式解釋?zhuān)?/span>

          . 如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫(huà)出。

          1)裝置B中試劑X_______,裝置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________

          2)關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)彈簧夾1,注入硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中固體,檢驗(yàn)SO2Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是_____________________________________。

          3)關(guān)閉彈簧夾1后,打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入EF中,能說(shuō)明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象為______________;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

          . 用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入右圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能:

          1M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________。

          2)若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0 A,理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為_____L(已知:1個(gè)e所帶電量為1.6×1019C)。(保留兩位有效數(shù)字)

          【答案】 NaCl NO2-H2OHNO2+OH- H2SO4 吸收未反應(yīng)的SO2 防止污染空氣 將帶火星的木條放在D試管口處,看木條是否復(fù)燃 E中溶液藍(lán)色褪去 0.014

          【解析】.溶度積表達(dá)式相同時(shí),溶度積小的先生成沉淀,根據(jù)溶度積常數(shù)知Ksp(AgNO2)Ksp(AgCl),所以NaCl先生成沉淀;NaNO2說(shuō)明為強(qiáng)堿弱酸鹽,亞硝酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性,其水解方程式為NO2-+H2OHNO2+OH-;

          .實(shí)驗(yàn)方案二:裝置A中制備二氧化硫,X干燥二氧化硫,C中檢驗(yàn)SO2Na2O2反應(yīng)是否有氧氣,D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫,防止污染空氣.E裝置驗(yàn)證二氧化硫的還原性,F裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w,并吸收二氧化硫,防止污染空氣;

          (1)裝置B中試劑X干燥氯氣,盛放試劑是濃硫酸,裝置D中盛放NaOH溶液的作用是:吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染空氣;
          (2)檢驗(yàn)SO2Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是:將帶火星的木條放在D試管口處,看木條是否復(fù)燃;
          (3)能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為:E中溶液藍(lán)色褪去,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+;
          .實(shí)驗(yàn)方案三:(1)本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸,M電極為負(fù)極,N電極為正極,M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42-,根據(jù)原子守恒會(huì)電荷守恒可知,有水參加反應(yīng),有氫離子生成,電極反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+;
          (2)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為(2A×60s÷1.6×10-19C)÷6.02×1023mol-1,則需要二氧化硫體積為:[(2A×60s÷1.6×10-19C)÷6.02×1023mol-1]÷2×22.4L/mol≈0.014L。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】和氧元物與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

          I.氯的化成、轉(zhuǎn)化一直科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

          (1)一定條件下,氯氣氣反應(yīng)可以制備態(tài)氯胺(NH2Cl),己知部分化學(xué)鍵的鍵能:

          化學(xué)

          N-H

          Cl-Cl

          N-Cl

          H-Cl

          /KJmol-1

          391.3

          243.0

          191.2

          431.8

          述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:__________________。

          (2)氯一種長(zhǎng)效緩釋含消毒劑,緩慢而持久的殺菌作用可以H7N9禽流感病毒,其消毒原理為與水緩慢反應(yīng)生成強(qiáng)化性的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

          II.碳的化物的轉(zhuǎn)在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用特別是CO2的低轉(zhuǎn)型對(duì)抵氣候變化具有重要意義。

          (3)在三個(gè)容均為1L的密閉容器以不碳比充入H2CO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示(α、β、2.0分別代表三種氫碳比時(shí)的變化曲線)。

          請(qǐng)回答下列問(wèn):

          反應(yīng)的H______0,α____β,Q點(diǎn)v(正)_____v(逆)(填“>”或“<”、“=”)

          ②若起始時(shí),CO2的濃分別為0.5mol/L,P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度度的平衡常數(shù)的值為________

          (4)己知: H2CO3: K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11;

          草酸 H2C2O4: K1=6.0×10-2K2=6.0×10-5

          下列微?梢源罅抗泊娴_______(填字母)。

          a.CO32-HC2O4- b.H2CO3、C2O42- c. C2O42-HCO3- d.H2C2O4、HCO3-

          ②若將等物質(zhì)的濃度的草酸溶液和酸溶液等體積混合,溶液各種離子(除OH-外)濃度由大到小的_________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

          A. 圖1表示將SO2氣體通入溴水中,所得溶液的pH變化

          B. 圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系

          C. 圖3表示常溫下,向0.1000molL-1HCl溶液中滴加20.00mL0.1000molL-1氨水的滴定曲線

          D. 圖4表示乙醇的催化氧化反應(yīng)中速率隨溫度的變化圖像,升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中錯(cuò)誤的

          A. 晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子

          B. 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高

          C. 晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定

          D. 晶體中不一定存在化學(xué)鍵

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進(jìn)行:

          2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-190Kj/mol

          ①下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________。

          a. (O2)=2 (SO3)b.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

          c.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

          ②在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO30.18mol,則 (O2)=__________mol·L-1·min-1,若繼續(xù)通入0.40 mol SO2和0.20molO2則平

          ______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后,________mol3) <_____mol。

          (2)工業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下:

          T/℃

          165

          175

          185

          195

          K

          111.9

          74.1

          50.6

          34.8

          ①ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)

          ②在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)=x,下圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系,α隨著x增大而增大的原因是___________

          ③右圖中的B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次増大的五種短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來(lái)水的殺菌消毒。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)W元素在周期表中的位置為:____________________

          (2)由 X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為____________________

          (3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng),寫(xiě)出其離子方程式:______________

          (4)Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y________T (填“>”“<”或者“=”)?梢则(yàn)證該結(jié)論的方法是___________________

          A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

          B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性

          C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

          D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度

          E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性

          (5)某化學(xué)興趣小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究元素N、C、Si 非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如下:

          ①溶液a和溶液b分別為__________溶液、________溶液(填溶質(zhì)化學(xué)式)

          ②經(jīng)驗(yàn)證,N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱為:__________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的方法正確的是

          A.NH4:加NaOH溶液,加熱,滴入酚酞溶液檢驗(yàn)所得溶液

          B.CO32-:加入稀鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體

          C.Fe3+:加入KSCN溶液,溶液呈血紅色

          D.Cl:加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列分子式不只表示一種物質(zhì)的是

          A. C2H6B. C3H8C. CF2Cl2D. C3H6

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

          A. HCl溶液B. NaOH溶液C. K2SO4溶液D. 淀粉膠體

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