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        1. 【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹.發(fā)生的反應體系中共有六種物質:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X.
          (1)根據(jù)題意,可判斷出X是(寫化學式).
          (2)寫出并配平該反應的化學方程式:;
          (3)發(fā)生還原反應的物質是 , 反應中2mol的氧化劑能(填“失去”或“得到”)mol電子.
          (4)反應中被氧化產(chǎn)生了5.6L(標準狀況)的氣體時,被還原的物質的質量為

          【答案】
          (1)H2O
          (2)6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O
          (3)Fe2O3;得到;12
          (4)40g
          【解析】解:(1)根據(jù)焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應物為NH4Cl、Fe2O3 , 則該反應得生成物為FeCl3、N2、Fe和X,根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素,則X為H2O,所以答案是:H2O;(2)由反應物和生成物可知,NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O,該反應Fe元素的化合價由+3價降低為0,N元素的化合價由﹣3價升高到0,根據(jù)電子守恒可知,得電子數(shù)=失去電子數(shù)=18e , 則6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O,再質量守恒定律可知,配平的化學反應為6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O,所以答案是:6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O;(3)反應6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O中,N元素化合價升高,被氧化,F(xiàn)e元素化合價降低,由+3價降低到0價,被還原,F(xiàn)e2O3為氧化劑,由方程式可知,當4molFe2O3參加反應時,有6mol被還原,如2molFe2O3部被還原,應得到12mol電子,所以答案是:Fe2O3;得到;12;(4)11.2L(標準狀況)的氣體,其物質的量為 =0.25mol,由6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知,氣體與起氧化劑作用的氧化鐵得關系為,3N2~3Fe2O3 , 則被還原的物質的質量為0.25mol×160g/mol=40g,所以答案是:40g.

          練習冊系列答案
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          A. CO2是氣體,SiO2是固體 B. 高溫下,二氧化硅和碳酸鈉能反應

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          A.溴苯中混有溴,加入氫氧化鈉溶液,振蕩、靜置、分液
          B.苯中混有苯酚,加濃溴水后過濾
          C.乙烷中混有乙烯,通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣
          D.乙酸乙酯中混有乙酸,可加NaOH溶液,振蕩、靜置、分液

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          (1)甲組同學猜想:莫爾鹽的分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3H2O四種物質。你是否同意甲組同學的猜想,并說明理由:______________________

          (2)乙組同學按照如下圖所示的裝置進行實驗,關閉止水夾,加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全,檢驗其分解產(chǎn)物。

          ①裝置B的儀器名稱是______________,所盛試劑是_________________

          ②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________, 由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有___________

          (3)丙組同學選用乙組實驗中的裝置A和下圖所示的裝置,進行實驗驗證莫爾鹽分解的產(chǎn)物中還有SO2SO3。

          ①丙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A______________(用裝置字母表示)。取適量固體于A中,通入 N2一段時間后,關閉止水夾,冉點燃酒精燈。通入N2的目的是___________________ 。

          ②若裝置H中有白色沉淀生成,則證明分解產(chǎn)物中有__________________;能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象是___________________ 。

          (4)丁組同學將一定量的莫爾鹽在500℃的隔絕空氣加熱段時間后,檢驗其固體產(chǎn)物。設計實驗證明,此固體產(chǎn)物不含二價鐵:_______________________

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          A.a曲線表示的離子方程式為:AlO2+H++H2O═Al(OH)3
          B.b和c曲線表示的離子反應是相同的
          C.M點時,溶液中沉淀的質量為3.9g
          D.原混合溶液中的CO32與AlO2的物質的量之比為1:2

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          B.A和B不可能是同系物
          C.A和B最簡式一定相同
          D.A和B的化學性質相似

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          1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一.

          已知:①Fe3O4s+ 4Cs3Fes+ 4COgH=+646.0kJ·mol1

          Cs+ CO2g2COgH=+172.5kJ·mol1

          Fe3O4s+ 4COg3Fes+ 4CO2gH=________________

          2)反應Fes+ CO2gFeOs+ COgH的平衡常數(shù)為K,在不同溫度下,K值如下:

          溫度/K

          973

          1173

          1373

          1573

          K

          1.47

          2.15

          3.36

          8.92

          ①從表中數(shù)據(jù)可推斷,該反應是___________(填放熱吸熱)反應.

          ②溫度為973K時,在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應.下列有關說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母).

          AcCO2= cCOBvCO2= vCO

          C.體系壓強不變 D.混合氣體中cCO)不變

          3)如圖圖1、2表示反應:H2g+ CO2gCOg+ H2OgH0有關量與反應時間之間的關系:

          ①圖2,t1=0.5min,則0t1時間段內,H2O的平均反應速率vH2O=____mol·L1·min 1。

          ②圖1t2時刻改變的條件是________________________________(任寫兩種,下同);圖2t2時刻改變的條件是_________________________________

          4)水煤氣中的COH2均可作為燃料電池的燃料.若在某燃料電池一極通入CO,另一極通入O22,熔融碳酸鈉作為電解質,工作時負極反應式為_______________________;若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al,則理論上需要氧氣的體積為__________L.(標準狀況下)。

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          【題目】NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiOFeO(填“<”或“>”).

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