【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是（寫化學式）．
（2）寫出并配平該反應的化學方程式：；
（3）發(fā)生還原反應的物質是 ， 反應中2mol的氧化劑能（填“失去”或“得到”）mol電子．
（4）反應中被氧化產(chǎn)生了5.6L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為 ．
【答案】
（1）H2O
（2）6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O
（3）Fe2O3；得到；12
（4）40g
【解析】解：（1）根據(jù)焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應物為NH4Cl、Fe2O3 ， 則該反應得生成物為FeCl3、N2、Fe和X，根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素，則X為H2O，所以答案是：H2O；（2）由反應物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O，該反應Fe元素的化合價由+3價降低為0，N元素的化合價由﹣3價升高到0，根據(jù)電子守恒可知，得電子數(shù)=失去電子數(shù)=18e﹣ ， 則6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O，再質量守恒定律可知，配平的化學反應為6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，所以答案是：6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；（3）反應6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O中，N元素化合價升高，被氧化，F(xiàn)e元素化合價降低，由+3價降低到0價，被還原，F(xiàn)e2O3為氧化劑，由方程式可知，當4molFe2O3參加反應時，有6mol被還原，如2molFe2O3部被還原，應得到12mol電子，所以答案是：Fe2O3；得到；12；（4）11.2L（標準狀況）的氣體，其物質的量為 
=0.25mol，由6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知，氣體與起氧化劑作用的氧化鐵得關系為，3N2～3Fe2O3 ， 則被還原的物質的質量為0.25mol×160g/mol=40g，所以答案是：40g．
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【題目】能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是( )
A. CO2是氣體，SiO2是固體 B. 高溫下，二氧化硅和碳酸鈉能反應
C. CO2溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水 D. CO2通入NaSiO3溶液中有膠狀沉淀生成
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【題目】下列除雜方法中正確的一組是（ ）
A.溴苯中混有溴，加入氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液
B.苯中混有苯酚，加濃溴水后過濾
C.乙烷中混有乙烯，通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣
D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
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【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫爾鹽，淺綠色）是重要的化工原料和化學試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物，開展了如下實驗：
（1）甲組同學猜想：莫爾鹽的分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四種物質。你是否同意甲組同學的猜想，并說明理由：______________________。
（2）乙組同學按照如下圖所示的裝置進行實驗，關閉止水夾，加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全，檢驗其分解產(chǎn)物。
①裝置B的儀器名稱是______________，所盛試劑是_________________。
②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________， 由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有___________。
（3）丙組同學選用乙組實驗中的裝置A和下圖所示的裝置，進行實驗驗證莫爾鹽分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3。
①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A______________(用裝置字母表示)。取適量固體于A中，通入 N2一段時間后，關閉止水夾，冉點燃酒精燈。通入N2的目的是___________________ 。
②若裝置H中有白色沉淀生成，則證明分解產(chǎn)物中有__________________；能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象是___________________ 。
（4）丁組同學將一定量的莫爾鹽在500℃的隔絕空氣加熱—段時間后，檢驗其固體產(chǎn)物。設計實驗證明，此固體產(chǎn)物不含二價鐵：_______________________。
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【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL﹣1 HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（ ） 
A.a曲線表示的離子方程式為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓
B.b和c曲線表示的離子反應是相同的
C.M點時，溶液中沉淀的質量為3.9g
D.原混合溶液中的CO32﹣與AlO2﹣的物質的量之比為1：2
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【題目】Fe與稀HNO3反應時，若兩者消耗物質的量之比為4∶10，且生成 Fe(NO3)2，則反應中生成的還原產(chǎn)物可能是（ ）
A.N2B.N2OC.NOD.NH4NO3
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【題目】A，B兩種烴，它們含碳質量分數(shù)相同，下列關于A和B的敘述正確的是（ ）
A.A和B一定是同分異構體
B.A和B不可能是同系物
C.A和B最簡式一定相同
D.A和B的化學性質相似
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【題目】鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．
已知：①Fe3O4（s）+ 4C（s）
3Fe（s）+ 4CO（g） △H=+646.0kJ·mol﹣1
②C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ·mol﹣1
則Fe3O4（s）+ 4CO（g）3Fe（s）+ 4CO2（g） △H=________________．
（2）反應Fe（s）+ CO2（g）FeO（s）+ CO（g） △H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：
溫度/K | 973 | 1173 | 1373 | 1573 |
K | 1.47 | 2.15 | 3.36 | 8.92 |
①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應．下列有關說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________（填字母）．
A．c（CO2）= c（CO） B．v正（CO2）= v逆（CO）
C．體系壓強不變 D．混合氣體中c（CO）不變
（3）如圖圖1、2表示反應：H2（g）+ CO2（g）CO（g）+ H2O（g）△H＞0有關量與反應時間之間的關系：
①圖2中,若t1=0.5min，則0～t1時間段內，H2O的平均反應速率v（H2O）=____mol·L﹣1·min ﹣1。
②圖1中t2時刻改變的條件是________________________________（任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是_________________________________．
（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和
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【題目】NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiOFeO（填“＜”或“＞”）．
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