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          【題目】已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJmol﹣1
          ③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3 kJmol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）
          若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（ ）
          A.Q1+Q2+Q3
          B.0.5Q3﹣Q2+2Q1
          C.0.5Q3+Q2﹣2Q1
          D.0.5（Q1+Q2+Q3）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol
          ③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol
          由蓋斯定律可知，③﹣②×2+①×4得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=△H3﹣2△H2﹣4△H3=﹣（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol
          32g液態(tài)甲醇物質(zhì)的量為  =1mol，完全燃燒放出熱量為  ×（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol=（0.5Q3﹣Q2+2Q1）kJ．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列轉(zhuǎn)化不屬于固氮的是
          A.雷雨時氮氣轉(zhuǎn)化為氮氧化合物B.氨氣催化氧化生成NO
          C.豆科植物把游離態(tài)的氮變成氨D.工業(yè)上氮氣、氫氣合成氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素， A 的原子中沒有中子，B 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C是短周期元素中金屬性最強的， D和C相鄰， E和F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出B在元素周期表中的位置_______，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
          （2）E的最簡單氫化物的電子式_____________。F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式_______________。
          （3）證明C比D活潑的實驗依據(jù)是_______________。
          （4）單質(zhì)D在 B的最高氧化物中燃燒的化學(xué)方程式_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某體積可變的密閉容器盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為2L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是
          ①原混合氣體的體積為2.4L ②原混合氣體的體積為2.2L
          ③反應(yīng)達(dá)平衡時，氣體A消耗掉0.1L ④反應(yīng)達(dá)平衡時，氣體B消耗掉0.1L
          A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
          A. 的名稱為2﹣甲基﹣1﹣丙醇
          B.氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)
          C.C3H2Cl6 有4種同分異構(gòu)體
          D.C2H4和C4H8一定是同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】體積不變的密閉容器中充入H2和I2 ， 發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g）；（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時升高溫度，下列說法正確的是（ ）
          A.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變
          B.平衡不移動，混合氣體密度增大
          C.H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小
          D.改變條件前后，速率圖像為（如圖）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】14C的中子數(shù)為（ ）
          A.6B.7C.8D.14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

          （1）①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ． 
          ②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．
          （2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ． 
          ①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
          溫度（℃）
          250
          300
          350
          K
          2.041
          0.270
          0.012
          若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 則此時v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下：
          時間（min）
          5
          10
          15
          20
          25
          30
          壓強比（P后/P前）
          0.98
          0.90
          0.80
          0.70
          0.70
          0.70
          則0～15min，用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ， 達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
          （3）利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 ， 消除SO2對環(huán)境的污染．吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關(guān)系如下表：
          n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）
          91：9
          1：1
          1：91
          pH
          8.2
          7.2
          6.2
          ①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯性．
          ②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （填字母）．
          a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
          b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
          c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
          d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（　�。�
          A.水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
          B.用金屬活動性順序可解釋反應(yīng)：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
          C.對于平衡2HI（g）I2（g）+H2（g），壓縮容器體積，平衡不移動，氣體的顏色不變
          D.由反應(yīng)SiO2+2C  Si+2CO↑，可得出C的非金屬性強于Si
          

			
          

			
          
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