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        1. 【題目】飲用水質(zhì)量是關系人類健康的重要問題。

          1Cl2是最早用于飲用水消毒的物質(zhì),寫出Cl2溶于水發(fā)生反應的離子方程式:___

          2ClO2是一種高效、低毒的消毒劑,逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑,工業(yè)上用KClO3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2,該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____。

          3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,比Cl2ClO2氧化性更強,是無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知,相同條件下,高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度__(”)。高鐵酸鉀溶于水放出氧氣,能殺菌消毒,生成能吸附水中懸浮物的氫氧化鐵膠體。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO46Na2O2===2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,該反應的還原劑是___,每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移__mol電子。

          【答案】Cl2H2O=HClHClO 21 4FeO42-10H2O=4Fe(OH)3(膠體)3O28OH Na2O2、FeSO4 5

          【解析】

          1Cl2溶于水發(fā)生反應生成HClHClO

          2)根據(jù)氧化還原反應的化合價變化確定比例關系;

          3)利用溶解性角度判斷,結合題干信息進行計算。

          1Cl2溶于水發(fā)生反應生成HClHClO,離子方程式為Cl2H2O=HClHClO。

          2)已知KClO3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2,該反應中氧化劑為KClO3,被還原成ClO2,得到1個電子,還原劑為Na2SO3,被氧化成H2SO4,失去2個電子,根據(jù)得失電子守恒的原則,反應為2ClO3-+ SO32-+ 2H+=2 ClO2+ SO42-+ H2OKClO3Na2SO3物質(zhì)的量之比為21。

          3)根據(jù)信息可知,相同條件下,高鐵酸鈉的溶解度比高鐵酸鉀的溶解度大。高鐵酸鉀處理水過程的離子方程式為4FeO42-10H2O=4Fe(OH)3(膠體)3O28OH。物質(zhì)所含元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑,物質(zhì)所含元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑,題給反應中Fe、O元素的化合價升高,O元素的化合價降低,故氧化劑為Na2O2,還原劑是Na2O2、FeSO4。根據(jù)化合價降低總數(shù)判斷可知每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子。

          練習冊系列答案
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          A. B的轉(zhuǎn)化率一定減小 B. x+y>z+m

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          B. an3

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