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          精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A、D處于同一主族，D、E、F處于同一周期，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是A、B、D原子最外層電子數(shù)之和．C2-與D+核外電子層結(jié)構(gòu)相同．A、B組成的常見氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；F的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的單質(zhì)既能與D元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N；D、F可組成化合物M．  
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題
          （1）寫出用電子式表示M的形成過(guò)程：
           
          ．
          （2）含C元素的18電子分子有很多，其中含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為：
           
          ．
          （3）Y的水溶液顯酸性原因是
           
          ．（用離子方程式表示）
          （4）將Y溶液與L溶液混合生成大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：
           
          ．
          （5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：
           
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A、B組成的常見氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則X為NH3，A為氫元素，B為氮元素；C2-與D+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則C處于第二周期、D處于第三周期，故C為O元素、D為Na元素；D、E、F處于同一周期，即處于第三周期，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是A、B、D原子最外層電子數(shù)之和，則F最外層電子數(shù)為1+5+1=7，則F為Cl元素，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)�，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，則Y為NH4Cl、Z為HCl；E的單質(zhì)既能與D元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N，E為兩性金屬，則E為Al元素，故L為NaAlO2、N為AlCl3；D、F可組成化合物M為NaCl．
          用石墨作陽(yáng)極、鐵作陰極，電解氯化鈉水溶液，生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與次氯酸鈉，據(jù)此書寫總反應(yīng)式．
          解答：解：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A、B組成的常見氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則X為NH3，A為氫元素，B為氮元素；C2-與D+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則C處于第二周期、D處于第三周期，故C為O元素、D為Na元素；D、E、F處于同一周期，即處于第三周期，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是A、B、D原子最外層電子數(shù)之和，則F最外層電子數(shù)為1+5+1=7，則F為Cl元素，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)�，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，則Y為NH4Cl、Z為HCl；E的單質(zhì)既能與D元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N，E為兩性金屬，則E為Al元素，故L為NaAlO2、N為AlCl3；D、F可組成化合物M為NaCl，
          （1）M為NaCl，用電子式表示NaCl的形成過(guò)程為：精英家教網(wǎng)，
          故答案為：精英家教網(wǎng)；
          （2）含O元素的18電子分子有很多，其中含非極性鍵的化合物為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H，
          故答案為：H-O-O-H；
          （3）NH4Cl水溶液中，銨根離子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，
          故答案為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
          （4）將氯化銨溶液與NaAlO2溶液混合發(fā)生水解反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁與一水合氨，該反應(yīng)的離子方程式為：NH4++AlO2-+2H2O?Al（OH）3↓+NH3?H2O，
          故答案為：NH4++AlO2-+2H2O?Al（OH）3↓+NH3?H2O；
          （5）電解飽和氯化鈉溶液，反應(yīng)的方程式為：2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2↑，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：NaCl+H2O
           電解 
          .
           
          NaClO+H2↑，
          故答案為：NaCl+H2O
           電解 
          .
           
          NaClO+H2↑．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物的推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)、電解原理，難度中等，推斷元素化合物是關(guān)鍵，（5）為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，學(xué)生容易考慮電解，含量氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應(yīng)呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來(lái)制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì)，D的電負(fù)性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質(zhì)是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
          （1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
           
          種．
          （2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點(diǎn)見下表：
          

          


          
氟化物
X
Y
Z
          

          
熔點(diǎn)/K
1266
1534
183
          解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
           
          ．
          （3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是
           
          ．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請(qǐng)書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．G原子的價(jià)電子排布式為
           
          ．在該合成材料中，與同一個(gè)G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于
           
          晶體．
          （5）F晶體的堆積方式是
           
          （填堆積名稱），其配位數(shù)為
           
          ． 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過(guò)量，寫出此過(guò)程所涉及的兩個(gè)離子方程式
           
          根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)SO42-的空間構(gòu)型為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)[化學(xué)/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，各元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)均為固體．A、C、E三元素的原子核外均只有2個(gè)未成對(duì)電子．B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和．
          （1）A、B、C、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）
           
          ．A、C兩元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)
           
          ＞
           
          ．（用化學(xué)式表示）
          （2）E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
           
          ，A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
           
          ，D元素的最高價(jià)含氧酸根離子中，中心原子的雜化方式為
           
          雜化．
          （3）右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”，F(xiàn)eE2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為
           
          ，F(xiàn)eE2物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，已知：其中只有一種是金屬素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素的原子質(zhì)子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C、A可形成二種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且相對(duì)分子質(zhì)量乙比甲大16．
          （1）E元素的名稱：
           
          ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
           

          （2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵：
           
          ；
          （3）A單質(zhì)與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動(dòng)力燃料甲醇，從原子經(jīng)濟(jì)角度，應(yīng)選用B、C的化合物是
           
          （填化學(xué)式）；
          已知CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）；△H=-283KJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ/mol
          CH3OH（g）+
          3
          2
          O2+2H2O（g）═CO2（g）+2H2O；△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          （4）EC2與C、D形成化合物發(fā)生氧化一還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，前五種元素為短周期元素，F(xiàn)元素為第四周期元素，且D、F為常見金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：
          精英家教網(wǎng)
          其中，均含D元素的乙（金屬陽(yáng)離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；無(wú)論是含有D元素還是含有F元素，相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出化合物甲的電子式：
           
          ．
          （2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的離子方程式
           
          ；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （3）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽．請(qǐng)寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽戊的化學(xué)式
           
          ．化合物己是制備復(fù)鹽戊的必須物質(zhì)之一，工業(yè)上常用氧氣、水和FE2來(lái)制取，并得到E的高價(jià)態(tài)化合物，請(qǐng)寫出工業(yè)上由FE2制取化合物己的化學(xué)方程式
           
          ．
          （4）EC2是啤酒中含量較低而又重要的組分，大部分是在發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生的，是啤酒內(nèi)源抗氧化物的一種，它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關(guān)系．圖2是某啤酒樣品不同時(shí)間段總EC2的變化情況，請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)解釋啤酒樣品中總EC2隨時(shí)間變化的主要原因是
           
          ．
          （5）由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的熔沸點(diǎn)高于辛，其原因是：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E為前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)生成鹽和水．A、B、E的單質(zhì)均能和水劇烈反應(yīng)，E+與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
          （1）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是
           
          （用元素符號(hào)表示）．
          （2）A和D的氫化物中
           
          （用化學(xué)式表示）的沸點(diǎn)較高，原因是
           
          ．
          （3）寫出E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （4）B和D形成的晶體中，每個(gè)陽(yáng)離子與它最近且等距的陽(yáng)離子共有
           
          個(gè)．
          

			
          

			
          
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