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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是 （）
          A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3
          B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
          C. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
          D. 人工合成的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A.非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同周期從左到右非金屬性增強；B.氫與鈉形成氫化鈉為離子化合物，氫與氧形成水，為共價化合物；C.該實驗能夠證明酸性：HCl>H2CO3 >H2SiO3，但鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，因此不能比較元素的非金屬性強弱；D.根據0族元素的原子序數變化規(guī)律，即可推斷出該元素在周期表中的位置。
          非金屬性：O>N，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，因此穩(wěn)定性：H2O＞NH3，A正確；氫元素可與非金屬元素形成共價化合物，如H2O，也可與金屬元素形成離子化合物，如NaH，B正確；元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強。由實驗可知酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，因此不能比較元素的非金屬性強弱，C錯誤。根據元素周期表可知：從上往下，0族元素的原子序數依次為：2，10，18，36，54，86，118，則第118號元素位于第七周期0族，D正確；正確選項C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質的量濃度(c)與時間(t)的關系如下表所示：
          初始
          2 min
          4 min
          6 min
          c(A)/mol·L－1
          1.45
          1.28
          1.00
          1.00
          c(B)/mol·L－1
          0.38
          0.72
          1.28
          1.28
          c(C)/mol·L－1
          0.095
          0.18
          0.32
          0.32
          （1） 該反應的化學方程式為 __________________________________
          （2）4 min末A的轉化率約為______________
          II．某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如表所示：
          實驗編號
          鋅的形態(tài)
          反應溫度/℃
          收集100 mL氫氣所需時間/s
          Ⅰ
          薄片
          15
          200
          Ⅱ
          薄片
          25
          90
          Ⅲ
          粉末
          25
          10
          (3)該實驗的目的是探究________、________對鋅和稀鹽酸反應速率的影響。
          (4)實驗Ⅰ和Ⅱ表明________，化學反應速率越大。
          (5)能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是________和________。
          (6)請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響：___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某微粒的結構示意圖為，試回答：
          （1）x表示____________，y表示____________。
          （2）當x－y > 10時，該微粒是________(選填“陽離子”或“陰離子”或“原子”) 
          （3）當時，該微粒帶有2個單位的負電荷，則該微粒的符號為_________，該微粒的結構示意圖為____________
          （4）當y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合時，形成化合物的化學式為__
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠排出的鉻渣含有SiO2、A12O3、Fe2O3、Na2Cr2O7(易溶于水，是強氧化劑)等，處理建議是將+6價鉻轉化為低毒性的+3價鉻后制備K2Cr2O7。實驗室模擬處理鉻渣的工藝流程如下(部分操作和條件略): 
          （1）已知過濾1后的濾液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,則濾液應呈現的顏色是_________
          （2）濾渣1的成分為______ 濾渣2中所含的金屬元素為___________
          （3）根據表中生成成氧化物沉淀的pH數據判斷，流程中a的范圍為__________。
          物質
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Cr(OH)3
          Fe(OH)2
          開始沉淀
          1．5
          3．4
          4．9
          6．3
          完全沉淀
          2．8
          4．7
          5．5
          8．3
          （4）過濾3所得濾液又回流到過濾1所得濾液中，其目的是__________
          （5）由Cr(OH)3得到黃色溶液過程中發(fā)生的反應的離子方程式是_________
          （6）向橙色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，產生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測黃色沉淀是_________,用平衡移動的原理解釋溶液pH變小的原因是________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
          化學式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數
          1.7×10﹣5molL﹣1
          K1=4.4×10﹣7molL﹣1
          K2=5.6×10﹣11molL﹣1
          3.0×10﹣8
          molL﹣1
          請回答下列問題：
          （1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結合H+的能力由強到弱的順序為 ．
          （2）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是（填字母序號，下同）．
          A．c（H+） B．  C．c（H+）c（OH﹣）
          D．  E． 
          若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是 ．
          （3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：

          則HX的電離平衡常數（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數．稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H+），理由是 ．
          （4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12 ， 該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q單質可制成半導體材料．下列判斷正確的是（　�。�

          A.W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑
          B.W的單質在過量氧氣中燃燒生成WO3
          C.最高價氧化物的水化物的酸性：R＜Q
          D.T是地殼中含量最多的金屬元素，其單質的化學性質較活潑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4  2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
          下列說法中錯誤的是（　�。�
          A.KClO3在反應中得到電子
          B.ClO2中氯的化合價為+4價
          C.在反應中H2C2O4是還原劑
          D.1 mol KClO3參加反應有2mol電子轉移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是
          選項
          ①
          ②
          現象
          A
          淀粉KI溶液
          濃硫酸
          溶液變藍
          B
          酚酞溶液
          濃鹽酸
          無明顯變化
          C
          AlCl3溶液
          濃氨水
          有白色沉淀
          D
          濃鹽酸
          濃氨水
          有白煙產生
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于糖類的生理作用的敘述中，不正確的是 （  ）
          A．核糖和脫氧核糖是核酸的組成成分
          B．葡萄糖是細胞的主要能源物質
          C．纖維素是植物細胞壁的主要成分
          D．糖原是植物細胞中重要的儲存能量的物質
          

			
          

			
          
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