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        1. 【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ·mol-1 則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)H

          A. +184.6kJ·mol-1B. -92.3kJ·mol-1

          C. -369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新興化工原料,具有甲基化反應(yīng)性能。

          l.二甲醚的生產(chǎn):

          二甲醚的生產(chǎn)原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚,化學(xué)方程式如下:

          反應(yīng)i 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

          (1)已知:甲醇、二甲醚的氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-761.5kJ·mol-1、-1455.2kJ·mol-1,且H2O(g)=H2O(1) △H=-44.0kJ·mol-1。

          反應(yīng)i的△H1=___________ kJ·mol-1。

          (2)反應(yīng)i中甲醇轉(zhuǎn)化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關(guān)系如圖1所示,生產(chǎn)時(shí),選擇的最佳催化劑是___________。

          (3)選定催化劑后,測(cè)得平衡時(shí)的甲醇轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。經(jīng)研究產(chǎn)物的典型色譜圖發(fā)現(xiàn)該過(guò)程主要存在的副反應(yīng)為:

          反應(yīng)ii 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2=-29.1kJ·mol-1

          ①工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚的溫度通常在270-300℃,高于330℃之后,甲醇轉(zhuǎn)化率下降,根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析原因是______________________;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率變化分析原因是______________________。

          ②某溫度下,以CH3OH(g)為原料,平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓數(shù)據(jù)如下表:

          則反應(yīng)i中,CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________,反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算;結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

          Ⅱ.二甲醚的應(yīng)用:

          (4)圖3為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖:

          ①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:______________________;

          ②若串聯(lián)該燃料電池電解硫酸鈉溶液,消耗4.6g二甲醚后總共可在電解池兩極收集到13.44L(標(biāo)況)氣體,該套裝置的能量利用率為___________。(保留3位有效數(shù)字)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在恒容密閉容器中,將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說(shuō)法正確的是

          A. CO.H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1

          B. 達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%

          C. 升高溫度,COS濃度減小,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

          D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO.H2S.COS.H21 mol,平衡不移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】碳素鋼是近代工業(yè)中使用最早、用量最大的金屬材料。世界各工業(yè)國(guó)家在努力增加低合金高強(qiáng)度鋼和合金鋼產(chǎn)量的同時(shí),也非常注意改進(jìn)碳素鋼質(zhì)量,擴(kuò)大品種和使用范圍。

          低碳鋼含碳量低于0.3%,碳在鋼中主要以Fe3C形式存在,則低碳鋼中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該低于______。

          某興趣小組同學(xué)為探究碳素鋼與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。

          (1)稱取一定質(zhì)量碳素鋼樣品放入一定體積濃硫酸中,加熱使碳素鋼完全溶解,得到溶液M并收集到混合氣體W

          ①甲同學(xué)認(rèn)為M中除Fe3+之外還可能含有Fe2+,若要確認(rèn)其中的Fe2+,可選用______選填序號(hào)

          A.氯水 硫氰化鉀溶液 濃氨水鐵氰化鉀溶液酸性KMnO4溶液

          ②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體W通入足量溴水中,再加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wWSO2體積分?jǐn)?shù)為______。

          (2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,丙同學(xué)認(rèn)為氣體中除SO2外,還可能含有XY兩種氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下X氣體的密度為0.0893g/L。為探究氣體成分設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置

          ①反應(yīng)過(guò)程中在通入W氣體的同時(shí),還要通入N2,其作用是______。

          ②裝置B中試劑的作用是______,裝置D中盛裝的試劑是______,裝置G的作用是______。

          ③如果氣體W中含有X,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是______。

          ④分析W氣體中的Y氣體是如何生成的______用化學(xué)方程式表示

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】工業(yè)上采用氯化銨熔燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:

          已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的pH;

          離子

          Al3+

          Fe3+

          Ca2+

          Mn2+

          Mg2+

          開(kāi)始沉淀的pH

          4.1

          2.2

          10.6

          8.1

          9.1

          沉淀完全的pH

          4.7

          3.2

          13.1

          10.1

          11.1

          ③焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

          (1)合1、2、3,分析焙燒過(guò)程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、c(NH4C1)/c(菱錳礦粉)分別為______、______、______

          (2)對(duì)浸出液凈化除雜時(shí),需先加入MnO2,作用是______,再調(diào)節(jié)溶液pH的最大范圍為______,將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋砻娉,然后加人NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)檠趸锍恋沓ァ?/span>

          (3)”碳化結(jié)品”步驟中,加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______。

          (4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

          (5)現(xiàn)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中錳的含量。實(shí)驗(yàn)步驟:稱取4.000g試樣,向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸,加熱使產(chǎn)品中MnO2完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO42]3-(其中NO3-轉(zhuǎn)化為NO2-);加入稍過(guò)量的硫酸,發(fā)生反應(yīng)NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亞鐵銨溶液,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO42]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-;用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過(guò)量的Fe2+。

          ①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為______。

          ②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】科學(xué)家在回旋加速器上用高能Kr離子轟擊Pb靶,氪核與鉛核融合,放出1個(gè)中子,生成X原子,在120微秒后該核分裂出1個(gè)粒子(He2+),衰變成另一個(gè)新核Y。下列說(shuō)法正確的是(

          A.
          X原子的中子數(shù)是176B.Y的原子序數(shù)是116

          C.Y原子的中子數(shù)為289D.整個(gè)變化過(guò)程屬于化學(xué)變化

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸制備SO2的方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,現(xiàn)用3.2gCu與一定量的濃硫酸反應(yīng)制SO2氣體,銅完全溶解。請(qǐng)計(jì)算:

          (1)求標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生SO2體積為多少______ L?

          (2)若將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL,求反應(yīng)后CuSO4溶液的濃度為多少______ mol·L-1?

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】25℃時(shí),水的電離可達(dá)到平衡:H2OH++OH;H>0,下列敘述正確的是

          A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低

          B. 將水加熱,Kw增大,pH不變

          C. 向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不變

          D. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知:①某銀白色固體A,放在空氣中可氧化成白色固體B;②將A點(diǎn)燃,火焰呈黃色,生成淡黃色固體C;③AB都能跟無(wú)色液體D反應(yīng),生成堿性物質(zhì)E,AD反應(yīng)時(shí)還可生成可燃性氣體F;CD反應(yīng)時(shí)則生成另一種氣體G;④FG混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸,并生成D.完成下列問(wèn)題:

          1B的名稱為______,BD的反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng).

          2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

          A→C______________________

          C→E___________________________

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          同步練習(xí)冊(cè)答案