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        1. 【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ·mol-1 則反應HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)H

          A. +184.6kJ·mol-1B. -92.3kJ·mol-1

          C. -369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1

          【答案】D

          【解析】

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新興化工原料,具有甲基化反應性能。

          l.二甲醚的生產(chǎn):

          二甲醚的生產(chǎn)原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚,化學方程式如下:

          反應i 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

          (1)已知:甲醇、二甲醚的氣態(tài)標準燃燒熱分別為-761.5kJ·mol-1、-1455.2kJ·mol-1,且H2O(g)=H2O(1) △H=-44.0kJ·mol-1

          反應i的△H1=___________ kJ·mol-1。

          (2)反應i中甲醇轉化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關系如圖1所示,生產(chǎn)時,選擇的最佳催化劑是___________。

          (3)選定催化劑后,測得平衡時的甲醇轉化率與溫度的關系如圖2所示。經(jīng)研究產(chǎn)物的典型色譜圖發(fā)現(xiàn)該過程主要存在的副反應為:

          反應ii 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2=-29.1kJ·mol-1

          ①工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚的溫度通常在270-300℃,高于330℃之后,甲醇轉化率下降,根據(jù)化學平衡移動原理分析原因是______________________;根據(jù)化學反應速率變化分析原因是______________________

          ②某溫度下,以CH3OH(g)為原料,平衡時各物質的分壓數(shù)據(jù)如下表:

          則反應i中,CH3OH(g)的平衡轉化率α=___________,反應i的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算;結果保留兩位有效數(shù)字)

          Ⅱ.二甲醚的應用:

          (4)圖3為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖:

          ①該電池的負極反應式為:______________________;

          ②若串聯(lián)該燃料電池電解硫酸鈉溶液,消耗4.6g二甲醚后總共可在電解池兩極收集到13.44L(標況)氣體,該套裝置的能量利用率為___________。(保留3位有效數(shù)字)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在恒容密閉容器中,將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是

          A. CO.H2S的轉化率之比為1:1

          B. 達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%

          C. 升高溫度,COS濃度減小,表明該反應是吸熱反應

          D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO.H2S.COS.H21 mol,平衡不移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】碳素鋼是近代工業(yè)中使用最早、用量最大的金屬材料。世界各工業(yè)國家在努力增加低合金高強度鋼和合金鋼產(chǎn)量的同時,也非常注意改進碳素鋼質量,擴大品種和使用范圍。

          低碳鋼含碳量低于0.3%,碳在鋼中主要以Fe3C形式存在,則低碳鋼中Fe3C的質量分數(shù)應該低于______。

          某興趣小組同學為探究碳素鋼與濃硫酸的反應,進行了以下探究實驗。

          (1)稱取一定質量碳素鋼樣品放入一定體積濃硫酸中,加熱使碳素鋼完全溶解,得到溶液M并收集到混合氣體W。

          ①甲同學認為M中除Fe3+之外還可能含有Fe2+,若要確認其中的Fe2+,可選用______選填序號

          A.氯水 硫氰化鉀溶液 濃氨水鐵氰化鉀溶液酸性KMnO4溶液

          ②乙同學取336mL(標準狀況氣體W通入足量溴水中,再加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體WSO2體積分數(shù)為______。

          (2)根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析,丙同學認為氣體中除SO2外,還可能含有XY兩種氣體,在標準狀況下X氣體的密度為0.0893g/L。為探究氣體成分設計了下列探究實驗裝置

          ①反應過程中在通入W氣體的同時,還要通入N2,其作用是______。

          ②裝置B中試劑的作用是______,裝置D中盛裝的試劑是______,裝置G的作用是______。

          ③如果氣體W中含有X,預計實驗現(xiàn)象應是______。

          ④分析W氣體中的Y氣體是如何生成的______用化學方程式表示。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上采用氯化銨熔燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:

          已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分陽離子沉淀時溶液的pH;

          離子

          Al3+

          Fe3+

          Ca2+

          Mn2+

          Mg2+

          開始沉淀的pH

          4.1

          2.2

          10.6

          8.1

          9.1

          沉淀完全的pH

          4.7

          3.2

          13.1

          10.1

          11.1

          ③焙燒過程中主要反應為MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

          (1)合1、2、3,分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、c(NH4C1)/c(菱錳礦粉)分別為______、______、______

          (2)對浸出液凈化除雜時,需先加入MnO2,作用是______,再調(diào)節(jié)溶液pH的最大范圍為______,將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋砻娉,然后加人NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)檠趸锍恋沓ァ?/span>

          (3)”碳化結品”步驟中,加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為______

          (4)上述流程中可循環(huán)使用的物質是______(填化學式)。

          (5)現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳的含量。實驗步驟:稱取4.000g試樣,向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使產(chǎn)品中MnO2完全轉化為[Mn(PO42]3-(其中NO3-轉化為NO2-);加入稍過量的硫酸,發(fā)生反應NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亞鐵銨溶液,發(fā)生的反應為[Mn(PO42]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-;用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。

          ①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為______。

          ②試樣中錳的質量分數(shù)為______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】科學家在回旋加速器上用高能Kr離子轟擊Pb靶,氪核與鉛核融合,放出1個中子,生成X原子,在120微秒后該核分裂出1粒子(He2+),衰變成另一個新核Y。下列說法正確的是(

          A.
          X原子的中子數(shù)是176B.Y的原子序數(shù)是116

          C.Y原子的中子數(shù)為289D.整個變化過程屬于化學變化

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室用銅和濃硫酸制備SO2的方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,現(xiàn)用3.2gCu與一定量的濃硫酸反應制SO2氣體,銅完全溶解。請計算:

          (1)求標準狀況下產(chǎn)生SO2體積為多少______ L?

          (2)若將反應后的溶液加水稀釋至500mL,求反應后CuSO4溶液的濃度為多少______ mol·L-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,水的電離可達到平衡:H2OH++OHH>0,下列敘述正確的是

          A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低

          B. 將水加熱,Kw增大,pH不變

          C. 向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不變

          D. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動,c(H+)降低

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:①某銀白色固體A,放在空氣中可氧化成白色固體B;②將A點燃,火焰呈黃色,生成淡黃色固體C;③AB都能跟無色液體D反應,生成堿性物質E,AD反應時還可生成可燃性氣體F;CD反應時則生成另一種氣體G;④FG混合后遇火可劇烈反應而發(fā)生爆炸,并生成D.完成下列問題:

          1B的名稱為______,BD的反應屬于四種基本反應類型中的______反應.

          2)寫出下列反應的化學方程式

          A→C______________________

          C→E___________________________

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