【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1， 則反應HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為
A. +184.6kJ·mol-1B. -92.3kJ·mol-1
C. -369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1
紅果子三級測試卷系列答案
課堂練加測系列答案
輕松課堂單元測試AB卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新興化工原料，具有甲基化反應性能。
l.二甲醚的生產(chǎn)：
二甲醚的生產(chǎn)原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚，化學方程式如下：
反應i 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1
(1)已知：甲醇、二甲醚的氣態(tài)標準燃燒熱分別為－761.5kJ·mol－1、－1455.2kJ·mol－1，且H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0kJ·mol－1。
反應i的△H1=___________ kJ·mol－1。
(2)反應i中甲醇轉化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關系如圖1所示，生產(chǎn)時，選擇的最佳催化劑是___________。
(3)選定催化劑后，測得平衡時的甲醇轉化率與溫度的關系如圖2所示。經(jīng)研究產(chǎn)物的典型色譜圖發(fā)現(xiàn)該過程主要存在的副反應為：
反應ii 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2=－29.1kJ·mol－1
①工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚的溫度通常在270－300℃，高于330℃之后，甲醇轉化率下降，根據(jù)化學平衡移動原理分析原因是______________________；根據(jù)化學反應速率變化分析原因是______________________。
②某溫度下，以CH3OH(g)為原料，平衡時各物質的分壓數(shù)據(jù)如下表：
則反應i中，CH3OH(g)的平衡轉化率α=___________，反應i的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；結果保留兩位有效數(shù)字)
Ⅱ.二甲醚的應用：
(4)圖3為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖：
①該電池的負極反應式為：______________________；
②若串聯(lián)該燃料電池電解硫酸鈉溶液，消耗4.6g二甲醚后總共可在電解池兩極收集到13.44L(標況)氣體，該套裝置的能量利用率為___________。(保留3位有效數(shù)字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) 
COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是
A. CO．H2S的轉化率之比為1:1
B. 達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%
C. 升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應
D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol，平衡不移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳素鋼是近代工業(yè)中使用最早、用量最大的金屬材料。世界各工業(yè)國家在努力增加低合金高強度鋼和合金鋼產(chǎn)量的同時，也非常注意改進碳素鋼質量，擴大品種和使用范圍。
Ⅰ
低碳鋼含碳量低于0.3%，碳在鋼中主要以Fe3C形式存在，則低碳鋼中Fe3C的質量分數(shù)應該低于______。
Ⅱ某興趣小組同學為探究碳素鋼與濃硫酸的反應，進行了以下探究實驗。
(1)稱取一定質量碳素鋼樣品放入一定體積濃硫酸中，加熱使碳素鋼完全溶解，得到溶液M并收集到混合氣體W。
①甲同學認為M中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，可選用______
選填序號
A.氯水 
硫氰化鉀溶液 
濃氨水
鐵氰化鉀溶液
酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL(標準狀況氣體W通入足量溴水中，再加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體W中SO2體積分數(shù)為______。
(2)根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體中除SO2外，還可能含有X和Y兩種氣體，在標準狀況下X氣體的密度為0.0893g/L。為探究氣體成分設計了下列探究實驗裝置
①反應過程中在通入W氣體的同時，還要通入N2，其作用是______。
②裝置B中試劑的作用是______，裝置D中盛裝的試劑是______，裝置G的作用是______。
③如果氣體W中含有X，預計實驗現(xiàn)象應是______。
④分析W氣體中的Y氣體是如何生成的______用化學方程式表示。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上采用氯化銨熔燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：
已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分陽離子沉淀時溶液的pH；
離子 | Al3+ | Fe3+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.1 | 9.1 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
③焙燒過程中主要反應為MnCO3+2NH4C1
MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O
（1）合1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、c(NH4C1)/c(菱錳礦粉)分別為______、______、______。
（2）對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2，作用是______，再調(diào)節(jié)溶液pH的最大范圍為______，將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋砻娉�，然后加人NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)檠趸锍恋沓ァ?/span>
（3）”碳化結品”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為______。
（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質是______（填化學式）。
（5）現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳的含量。實驗步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnO2完全轉化為[Mn（PO4）2]3-（其中NO3-轉化為NO2-）；加入稍過量的硫酸，發(fā)生反應NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應為[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為______。
②試樣中錳的質量分數(shù)為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家在回旋加速器上用高能
Kr離子轟擊
Pb靶，氪核與鉛核融合，放出1個中子，生成X原子，在120微秒后該核分裂出1個
粒子(
He2+)，衰變成另一個新核Y。下列說法正確的是（ ）
A.
X原子的中子數(shù)是176B.Y的原子序數(shù)是116
C.Y原子的中子數(shù)為289D.整個變化過程屬于化學變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用銅和濃硫酸制備SO2的方程式為：Cu+2H2SO4(濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O，現(xiàn)用3.2gCu與一定量的濃硫酸反應制SO2氣體，銅完全溶解。請計算：
（1）求標準狀況下產(chǎn)生SO2體積為多少______ L？
（2）若將反應后的溶液加水稀釋至500mL，求反應后CuSO4溶液的濃度為多少______ mol·L－1？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2O
H++OH–；△H＞0，下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變
D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H+)降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①某銀白色固體A，放在空氣中可氧化成白色固體B；②將A點燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C；③A和B都能跟無色液體D反應，生成堿性物質E，A跟D反應時還可生成可燃性氣體F；C與D反應時則生成另一種氣體G；④F和G混合后遇火可劇烈反應而發(fā)生爆炸，并生成D．完成下列問題：
（1）B的名稱為______，B與D的反應屬于四種基本反應類型中的______反應．
（2）寫出下列反應的化學方程式
①A→C______________________
②C→E___________________________
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