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          25℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ·mol－1能自發(fā)進行的原因是(　　)
          A．是吸熱反應B．是放熱反應
          C．是熵減少的反應D．熵增大效應大于能量效應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          根據(jù)化學反應的焓變與熵變的綜合關(guān)系式ΔH－TΔS＜0分析，該反應ΔH＞0，要使反應自發(fā)進行必須使TΔS＞ΔH。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
          化學式CO（g）H2（g）CH3OH（l）
          △H/（kJ?mol-1）-283.0-285.8-726.5
          請回答下列問題：
          ①該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式為：______．
          ②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．
          （2）①常溫下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH______7（填＞、=、＜），溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．
          ②相同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液，pH大小關(guān)系是Na2S______NaHS（填＞、=、＜），兩種溶液中微粒種類：Na2S______NaHS（填＞、=、＜）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol　一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　�。�
          A．該反應的△S＜0
          B．該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行
          C．向容器中充入少量He，平衡向正反應方向移動
          D．升高溫度平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程一定不能自發(fā)進行的是：
          A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
          B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0
          C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0
          D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，則該反應一定能自發(fā)進行
          B．提取海帶中碘元素時，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好
          C．原電池放電過程中，負極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加
          D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的
          B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小
          C．常溫下，反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0
          D．反應2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ℃、1.01×105 Pa下,反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH="+56.7" kJ·mol-1能自發(fā)進行的合理解釋是(　　)
          A．該反應是分解反應
          B．該反應的熵增效應大于焓變效應
          C．該反應是熵減反應
          D．該反應是放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化過程中，ΔS＜0的是  (     )
          A．氯化鈉溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4Cl（s）
          C．干冰的升華D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

          (1)X的轉(zhuǎn)化率是      
          (2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為                                  ；
          (3)反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=               ，
          (4)當反應進行到第  min，該反應達到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為______。
          

			
          

			
          
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