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        1. 25℃和1.01×105 Pa時,反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=56.76 kJ·mol1能自發(fā)進行的原因是(  )
          A.是吸熱反應B.是放熱反應
          C.是熵減少的反應D.熵增大效應大于能量效應
          D
          根據(jù)化學反應的焓變與熵變的綜合關(guān)系式ΔH-TΔS<0分析,該反應ΔH>0,要使反應自發(fā)進行必須使TΔS>ΔH。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          (1)已知25℃、101kPa時,一些物質(zhì)的燃燒熱為:
          化學式CO(g)H2(g)CH3OH(l)
          △H/(kJ?mol-1-283.0-285.8-726.5
          請回答下列問題:
          ①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式為:______.
          ②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=______.
          (2)①常溫下,0.10mol/LNH4Cl溶液pH______7(填>、=、<),溶液中各離子濃度由大到小的順序是______.
          ②相同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液,pH大小關(guān)系是Na2S______NaHS(填>、=、<),兩種溶液中微粒種類:Na2S______NaHS(填>、=、<).

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          工業(yè)上可利用合成氣(CO和H2的混合氣體)生產(chǎn)甲醇.已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-92.9kJ/mol 一定條件下,該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡.下列說法正確的是( 。
          A.該反應的△S<0
          B.該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行
          C.向容器中充入少量He,平衡向正反應方向移動
          D.升高溫度平衡向正反應方向移動

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列過程一定不能自發(fā)進行的是:
          A.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);ΔH>0
          B.2CO(g)=2C(s)+O2(g);ΔH>0
          C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);ΔH>0
          D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH<0

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法中正確的是
          A.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g);ΔH<0,則該反應一定能自發(fā)進行
          B.提取海帶中碘元素時,為將I完全氧化為I2,用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好
          C.原電池放電過程中,負極質(zhì)量一定減輕,正極的質(zhì)量一定增加
          D.由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中MgCO3會逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是(  )
          A.凡是放熱反應都是自發(fā)的,因為吸熱反應都是非自發(fā)的
          B.自發(fā)反應的熵一定增大,非自發(fā)反應的熵一定減小
          C.常溫下,反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0
          D.反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在25 ℃、1.01×105 Pa下,反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH="+56.7" kJ·mol-1能自發(fā)進行的合理解釋是(  )
          A.該反應是分解反應
          B.該反應的熵增效應大于焓變效應
          C.該反應是熵減反應
          D.該反應是放熱反應

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列變化過程中,ΔS<0的是  (     )
          A.氯化鈉溶于水中B.NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4Cl(s)
          C.干冰的升華D.CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

          (1)X的轉(zhuǎn)化率是      
          (2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為                                  
          (3)反應從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=               
          (4)當反應進行到第  min,該反應達到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體,平衡時Y所占體積的百分比為______。

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          同步練習冊答案