Question

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是（ ）
A.密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ/mol
B.稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D.已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=﹣110.5kJ/mol

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、密閉容器中，9.6g硫粉物質(zhì)的量為0.3mol，與11.2g鐵粉物質(zhì)的量為0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，硫過量，放出19.12kJ熱量，所以1mol鐵反應(yīng)放熱=19.12KJ× =95.6KJ，熱化學(xué)方程式為Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ．mol﹣1 ， 故A正確； B、稀醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程，與0.1molL﹣1NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量小于中和熱，焓變是負值則：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＞﹣57.3kJmol﹣1 ， 故B錯誤；
C、已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ．mol﹣1 ， 故C錯誤；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故D錯誤；
故選A．
A、依據(jù)n= 計算物質(zhì)的量分析判斷
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
C、反應(yīng)的焓變和化學(xué)方程式中物質(zhì)的量有關(guān)；
D、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析．