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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】據(jù)了解，銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl�？脊艑W家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散)，結構如圖所示。
          下列說法正確的是
          A. Cu2(OH)3Cl屬于有害銹
          B. Cu2(OH)2CO3屬于復鹽
          C. 青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層
          D. 用NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 從圖中可知Cu2(OH)3Cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；
          B.Cu2(OH)2CO3中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復鹽，B錯誤；
          C.食鹽水能夠導電，所以在青銅器表面刷一層食鹽水，會在金屬表面形成原電池，會形成吸氧腐蝕，因此不可以作保護層，C錯誤；
          D.有害銹的形成過程中會產生難溶性的CuCl，用NaOH溶液浸泡，會產生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空氣進入內部進一步腐蝕銅，因此不能做到保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”，D錯誤；
          故合理選項是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為驗證氧化性：Cl2 > Fe3+ >SO2，某化學研究性學習小組用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）：
          Ⅰ.打開彈簧夾K1—K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1,K3,K4。
          Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
          Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
          Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。
          Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。
          Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
          回答下列問題：
          （1）過程Ⅰ的目的是________。
          （2）棉花中浸潤的溶液為________，作用是_____________。
          （3）導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是____，用_____，（寫試劑化學式）檢驗氧化產物，現(xiàn)象是____。
          （4）能說明氧化性Fe3＋>SO2的離子方程式是________。
          （5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性：Cl2> Fe3＋>SO2的是__（填“甲”“乙”“丙”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　 )
          A. 標準狀況下，22.4L四氯化碳分子數(shù)為NA
          B. 常溫下，16gO2和O3組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為NA
          C. 常溫下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-離子數(shù)為3NA
          D. 18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物中含有KAl(SO4)2和另外兩種金屬氧化物，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質間轉化：
          已知：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-
          請回答下列問題：
          (1)沉淀H的化學式_________，框圖中血紅色物質是______(填化學式)
          (2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分離操作中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要___________。
          (3)反應①的離子方程式是____________。
          (4)檢驗溶液G中金屬陽離子的操作方法和現(xiàn)象是___________。
          (5)若在E中加入KSCN溶液，溶液不變色，則沉淀C是________(填名稱)；
          若在E中加入KSCN溶液，溶液變紅色，為進一步確認沉淀C的成分，進行如下定量實驗: 將沉淀C用5mol/L鹽酸14mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下56mL氯氣，使其中Fe2+全部轉化為Fe3+。則沉淀C可能的化學式是__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
          A. 標準狀況下，22.4L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA
          B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA
          C. 2mol Au與2mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA
          D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容和相關數(shù)據(jù)(氣體體積在標準狀況下測定)如下：
          (1)通過上述實驗過程，一定不存在的離子是_______。
          (2)反應①中生成A的離子方程式為________。
          (3)若測得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，則不需計算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗可達到實驗目的的是
          A.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液
          B.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
          C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體
          D.與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：
          圖1 圖2
          步驟1、三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴；
          步驟2、緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中；
          步驟3、反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品；
          步驟4、室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。
          已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性；
          ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5
          請回答：
          (1)儀器A的名稱是______；
          (2)實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________；
          (3)步驟3中，第一次過濾除去的物質是_________________；
          (4)有關步驟4的說法，正確的是__________________；
          A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用0℃的苯
          C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
          (5)為測定產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y)標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2 
          ①滴定管洗滌前的操作是_______________________；
          ②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產品的純度是__________(以質量分數(shù)表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】假如12C相對原子質量為24，以0.024kg12C所含的12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，則下列說法正確的是（　�。�
          A.此時CO2的摩爾質量為88gmol﹣1
          B.標準狀況下44gCO2體積約為11.2L
          C.44gCO2與28gCO含有相同數(shù)目的原子
          D.NA個O2大約為6.02×1023個
          

			
          

			
          
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