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          有可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)，在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。填寫下列空白：
          ⑴反應(yīng)在            溫度下達(dá)到平衡。   ⑵正反應(yīng)為          熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）。      ⑶由T3向T4變化時，v正        v逆（填“>”、“<”或“=”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴    ⑵放    ⑶  <
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是
          A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
          B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
          C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
          D．570 K時該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無實(shí)際意義
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的敘述中正確的是                       
          A．ΔH<0，ΔS>0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 B．ΔH<0，ΔS<0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
          C．ΔH>0，ΔS>0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D．ΔH>0，ΔS<0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)一定屬于非自發(fā)進(jìn)行的是 
          A．N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H =" +" 67.7 kJ/mol
          B．CaCO3(s) ＝CaO(s) ＋CO2(g) △H =" +" 1921.8 kJ/mol
          C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H =" -2804" kJ/mol
          D．2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H= －566 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下自發(fā)反應(yīng)可用△H判據(jù)來解釋的是（  ）
          A．硝酸銨自發(fā)的溶于水
          B．2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝＋56.7kJ·mol－1
          C．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）△H＝＋74.9kJ·mol－1
          D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－56.7kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應(yīng)：2C(g) A(g) + 3B(g)，(正反應(yīng)吸熱)；下列說法正確的是（   ）
          A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，
          B．降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動
          C．達(dá)平衡后，升溫或加壓都有利于平衡正向移動
          D．達(dá)平衡后保持體積不變，增加C的物質(zhì)的量，則C的轉(zhuǎn)化率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （1）冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是                
          A △H＞0，△S＜0             B △H＞0，△S＞0 
          C △H＜0，△S＞0             D △H＜0，△S＜0                                 高#考#資#源#
          （2）已知100KPa298K時石灰石分解反應(yīng)為CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 
          △H=178.3kJ·mol－1，△S="160.4" J·mol－1·K－1，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時，5υ正（O2）= 4υ逆（NO）
          B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
          D．催化劑降低反應(yīng)活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)氧化二氧化硫制三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)  △H=—198kJ·mol－1假設(shè)這個反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，在體積不變的條件下，下列措施會使化學(xué)平衡逆向移動的是
          A．增加二氧化硫B．升高溫度C．降低溫度D．移出三氧化硫
          

			
          

			
          
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