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        1. 【題目】研究CO、NOx、SO2等的處理方法對環(huán)境保護有重要意義。

          (1)科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,其反應為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H=-746.8kJ·mol-1

          為了研究外界條件對該反應的影響,進行下表三組實驗,測得不同時刻NO的濃度(c)隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是___________(已知在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。)

          實驗

          編號

          溫度

          (℃)

          NO初始濃度(mol·L1)

          CO初始濃度

          (mol·L1)

          催化劑比表面積(m2·g1)

          催化劑用量(g)

          280

          1.20×103

          5.80×103

          82

          50

          280

          1.20×103

          5.80×103

          124

          50

          350

          1.20×103

          5.80×103

          124

          50

          2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度、壓強變化的示意圖。X表示的是__________,理由是________;Y表示的是________,且Y1________Y2(填“>”“<”)。

          (2)一定溫度下,將NO2SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),達到平衡時SO3的體積分數(shù)為25%。該反應的平衡常數(shù)K=_______。

          (3)利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化,總反應為6NO2+8NH37N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時間后,該電池負極區(qū)附近溶液pH________(填變大”、“變小不變”),正極電極反應式為_______

          【答案】 Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ 溫度 該反應為放熱反應,溫度升高,平衡向左移動,α(NO)降低 該反應為氣體分子數(shù)減小的反應,壓強增大,平衡向右移動,α(NO)增大 壓強 1.8 變小 2NO2+8e+4H2O N2+8OH

          【解析】試題分析:(1先達到平衡,說明反應速率快,溫度高,3首先達到平衡,說明3的溫度最高,即曲線3III,其他條件相同,催化劑表面積大,反應速率加快,但對平衡無影響,因此曲線1II,則曲線2I;如果X為溫度,根據(jù)線的走向,正反應方向為放熱反應,隨著溫度的升高,平衡向逆反應方向進行,NO的轉(zhuǎn)化率降低,符合線的走向,因此X為溫度,假設(shè)X為壓強,反應前氣體系數(shù)之和大于反應后氣體系數(shù)之和,隨著壓強增大,平衡向正反應方向移動,NO的轉(zhuǎn)化率增大,不符合線的走向,因此X為溫度,Y為壓強,作等溫線,壓強增大,平衡向正反應方向移動,NO的轉(zhuǎn)化率增大,即Y2>Y1;(2) NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

          起始: 1 2 0 0

          變化: x x x x

          平衡: 1x 2x x x

          因此有x/3×100%=25%,解得x=0.75,K=c(NO)×c(SO3)/[c(SO2)×c(NO2]=0.75×0.75/(0.25×1.25)=1.8;(3)負極區(qū)失去電子,化合價升高,因此NH3在負極反應,反應式為2NH36OH6e=N26H2O,消耗OH,c(OH)降低,pH變小,NO2在正極上反應,NO2得到電子,正極反應式為2NO2+8e+4H2ON2+8OH

          練習冊系列答案
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          【題目】實驗室要用固體氯化鈉試劑準確配制0.5L 0.2molL1的NaCl溶液,下列哪種儀器不是必須使用的(
          A.500mL容量瓶
          B.膠頭滴管
          C.試管
          D.托盤天平

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】

          配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 過濾 蒸發(fā)

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          【題目】1對于下列反應:2SO2+O22SO3,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_____________,用O2濃度變化來表示的反應速率為___________。如果開始時SO2濃度為4mol/L2min后反應達平衡,若這段時間內(nèi)vO20.5mol/L·min,那么2minSO2的濃度____________

          2下圖左表示在密閉容器中反應:2SO2+O22SO3△H0達到平衡時,由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況,a b過程中改變的條件是 ;b c過程中改變的條件可能是 ;若增大壓強時,反應速度變化情況畫在c~d.

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          【題目】2mol O2和3mol O2的質(zhì)量之比(
          A.2:3
          B.2:1
          C.1:1
          D.4:3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

          【查閱資料】1、無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。

          2、氯氣(Cl2)是一種有毒的黃綠色氣體,能與NaOH溶液反應。

          【實驗探究】學習小組設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

          ①檢驗裝置的氣密性;

          ②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;

          ③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成;

          ④……

          ⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。

          請回答下列問題:

          (1)裝置A中反應的化學方程式為:______________。

          (2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器,第④步操作是:____________

          (3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填操作步驟序號)____________。

          (4)裝置D中FeCl2溶液全部反應后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出證明FeCl2溶液已經(jīng)失效的操作方法:________________。

          (5)該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到黃色固體。請寫出該反應的離子方程式:__________________

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          【題目】某無色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

          (1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。

          (2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是________,有關(guān)反應的離子方程式為________________

          (3)取 (2)的濾液加過量的NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有________,有關(guān)反應的離子方程式為________________。

          (4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。

          A.Cl B.NO C. CO D.OH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積,相關(guān)敘述正確的是( )

          A.用CCl4代替水,測得氫氣的體積更準確

          B.量氣管壓入漏斗的水過多而溢出,會導致測定失敗

          C.必須待體系溫度降低到0時才可進行讀數(shù)

          D.上提水準管,量氣管液面高度不斷改變,說明裝置漏氣

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          【題目】硫酸銨分解的化學方程式為 3(NH4)2SO4 = 4NH3↑+3X↑+N2↑+6H2O,則X的化學式為

          AS BO2 CSO2 DSO3

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