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          下列敘述正確的是
          A．圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的
          B．圖Ⅱ中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣
          C．圖Ⅲ①裝置中鎂片是原電池的負(fù)極；②裝置中鎂片是原電池的正極
          D．圖Ⅳ分液漏斗盛硝酸能證明非金屬性N>C>Si，盛硫酸能證明非金屬性S>C>Si
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、O2發(fā)生還原反應(yīng)，而N2不參加負(fù)極反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、氨氣溶于水，H2O2分解產(chǎn)生大量O2，錯(cuò)誤；C、Mg比Al易與稀硫酸反應(yīng)，則①中Mg是負(fù)極，Al才能與NaOH溶液反應(yīng)，則②中Al是負(fù)極，正確；D、硝酸具有揮發(fā)性，因此不能證明非金屬性N>C>Si，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp; 
          A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
          B．用飽和食鹽水除去Cl2中混有的少量HCl 氣體
          C．用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉
          D．配制一定濃度的氯化鉀溶液1000 mL，準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是
          A．稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平右盤上
          B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
          C．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
          D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：

          （1）已知濾液B的主要成份是硝酸銨，則酸X為_______（填名稱，下同），A物質(zhì)為_______。
          （2）檢驗(yàn)操作II后溶液中是否還含鐵離子的試劑是             （填化學(xué)式），如果有則觀察到的現(xiàn)象是____________。
          （3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                       。
          （4） CaO2可作供氧劑，寫出CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
          （5）CaO2中一般含CaO，某探究小組按下列過程測(cè)量CaO2含量：首先稱取0.80g樣品，然后將樣品溶于100mL 1.0mol/L的鹽酸中，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL，則該樣品中CaO2含量為___________。
          （6）要配制100mL 1.0mol/L的鹽酸，需要12.5mol/L鹽酸的體積為______mL；配制該溶液時(shí)，除用到量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器和用品有______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

          （1）步驟②中氫氧化鉀的主要作用是     。
          （2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經(jīng)過    、過濾、洗滌、干燥等步驟。 
          溫度/℃
          		20
          		40
          		60
          		80
          KIO3/100g水
          		8.08
          		12.6
          		18.3
          		24.8
           
          （3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          為了測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；最后加入指示劑，以物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL時(shí)恰好反應(yīng)完全。
          在滴定過程中，所用的玻璃儀器為       、     。
          該實(shí)驗(yàn)可以用     作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是     。
          ③ 下列有關(guān)該滴定實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是     。
          A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗               B．滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化
          C．為減小實(shí)驗(yàn)誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁     D．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致碘的含量偏低
          ④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是      g·kg-1（以含w的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
           
          		目的
          		操作
          A
          		在溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2+
          		向酸性KMnO4溶液中滴加溶液至紫色消失
          B
          		除去KNO3中少量NaCl
          		將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
          C
          		配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液
          		將25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液
          D
          		確定蔗糖是否水解
          		取水解液滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。
          （1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式　                           。
          （2）請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
          ______MnO4— +______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________
          （3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如下表：

          滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）
          		高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間
          先滴入第1滴
          		1min
          褪色后再滴入第2滴
          		15s
          褪色后再滴入第3滴
          		3s
          褪色后再滴入第4滴
          		1s
           
          請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因          。
          （4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對(duì)分子質(zhì)量134.0）來標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。他們準(zhǔn)確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。
          ①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在             （填下圖中的儀器編號(hào)）。

          ②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時(shí)應(yīng)注意的是             。
          ③若在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作，其中會(huì)使所測(cè)KMnO4濃度偏低的是              。
          A．未潤洗盛放KMnO4的滴定管
          B．滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡
          C．定容時(shí)，俯視刻度線
          D．錐形瓶用水洗之后未用待測(cè)液潤洗
          ④當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測(cè)定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室需用500mL 0.1mol? L－1NaOH溶液，下列有關(guān)配制該溶液的說法中不正確的是
          A．應(yīng)選用500mL的容量瓶
          B．應(yīng)稱取2.0g NaOH固體
          C．將稱量的NaOH固體置于燒杯中用適量水溶解
          D．將溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸餾水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是
          A．用過濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物
          B．用容量瓶配制溶液，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線
          C．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
          D．將金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中，靜置后溶液質(zhì)量增加
          

			
          

			
          
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